高考化学分类解析化学计量及定律

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1、高考化学分类解析(四)——化学计量及定律●考点阐释1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义；理解阿伏加德罗常数的涵义；掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.理解质量守恒定律和阿伏加德罗定律的涵义及有关推论。综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进行有关的计算。●试题类编(一)选择题1.(2002年春，8)设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO离子C.121gCCl2F

2、2所含的氯原子个数为2NAD.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O离子数为NA2.(2002年河南，15)1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A.a=1,b=1B.a=2,b=1C.a=2,b=2D.a=3,b=23.(2001年上海，16)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB.18g水中含有的

3、电子数为10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2mol·L－1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA4.(2000年春，7)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O25.(2000年广东，10)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度6.(2000年广东，20

4、)同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是A.2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)B.2NO(g)N2(g)＋O2(g)C.2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)D.2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)7.(1999年全国，8)下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)A.28g氮气所含有的原子数目为NB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N8.(1999年上海，23)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的

5、密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.26∶16∶579.(1998年全国，16)依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比10.(1998年上海，12)设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A.22.4nb/mN

6、AB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m11.(1997年全国，15)下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N0B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N0C.71gCl2所含原子数为2N0D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同12.(1997年上海，6)设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A.1molD2O所含质子数为12NAB.10　g氖气所含原子数为NAC.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD.标准状况下，1L

7、水所含分子数为NA13.(1996年全国，24)在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为A.20%B.25%C.30%D.35%14.(1996年全国，9)将1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可能是A.Cl2B.COC.CO2D.N215.(1995年全国，9)下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)A.在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N0B.在常温常压下，1mol氦气

8、含有的原子数为N0C.32g氧气含原子