氢氧化钠浓度的标定

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1、实验七：氢氧化钠浓度的标定一.实验目的1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法2掌握滴定操作并学会正确判断终点；3学会配制和标定碱标准溶液的方法。二.实验原理：1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因；NaOH易吸湿，不是基准物质，故不能准确配制NaOH标准溶液，需用邻苯二甲酸氢钾标定，属于强碱滴定弱酸。2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂，滴定反应到达化学计量点时溶液的pH值；工作基准试剂是：邻苯二甲酸氢钾。C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O计量点时pH=9.03、选用何种指示剂，终点时的颜色；

2、选用酚酞作指示剂，终点是溶液由无色变为淡红色，且0.5min内不退色。如何选择指示剂？强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL（0.1%）；溶液pH的突然变化称滴定突跃，突跃的pH范围称滴定突跃范围；酸碱指示剂、指示剂的变色范围 酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：HIn=H++In-，HIn与In-有不同的颜色，pH=pKa（HIn）+lg[In-]/[HIn]，当[In-]=[HIn]，pH=pKa为理论变色点；[In-]/[H

3、In]≤0.1看到酸色，≥10，看到碱色，变色范围的pH=pKa±1，但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如酚酞pKa=9.1，变色pH范围为8.0～9.6。不同的人的观察结果也不同。指示剂的选择 使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。4、计算公式C(NaOH)=m(KHC8H4O4)=m(KHC8H4O4)M(KHC8H4O4)V(NaOH)204.22*V(NaOH)三.主要仪器与试剂主要仪器：电子天平，分析天平，250m烧杯（4个），表面皿（4个），滴定管，称量瓶,玻

4、璃棒，干燥器，量筒。主要试剂：NaOH(S)、邻苯二甲酸氢钾、酚酞四.操作步骤:五.实验结果及分析序号1234KHC8H4O4的质量m/g0.51030.49820.49160.5737初读数V1(NaOH)/mL0.000.000.000.00终读数V2(NaOH)/mL23.1922.6122.3326.05△V(NaOH)/mL23.1922.6122.3326.05C(NaOH)/mol·L-10.10780.10790.10780.1078C平均(NaOH)/mol·L-1(舍前)0.1078S0.00005774计算

5、T0.00001.7320.00000.0000查表3-1的T（置信界限95%）1.48C平均(NaOH)/mol·L-1(舍后)0.1078用到的计算公式：1.C(NaOH)=m(KHC8H4O4)=m(KHC8H4O4)M(KHC8H4O4)V(NaOH)204.22*V(NaOH)2．平均值的计算：=（X1+X2+X3+……+Xn）/n3.标准偏差计算：4：统计量计算式为：Tn=(Xn－)/S六．问题及思考题★思考题1.计算配置500mL0.1mol·L-1氢氧化钠溶液所需要氢氧化钠固体质量，如何称取固体氢氧化钠？答：m=

6、500×10-3×0.1×40=2g因氢氧化钠有腐蚀性，所以不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量。若用表面皿称量，需先将氢氧化钠固体转移到烧杯中再溶解 2盛氢氧化钠溶液的试剂瓶应用何种质地的塞子，塞子如何洗净？怎样选择合适的塞子？答： ①用橡皮塞。因氢氧化钠与玻璃的成分之一SiO2作用会使塞子与瓶口粘结而打不开。橡皮塞耐碱腐蚀，但易被酸侵蚀，它与有机液体、有机蒸气接触容易发生溶胀，引起有机溶剂污染。②橡皮塞在使用前可以用洗涤剂或去污粉刷洗，若仍洗不干净，则将塞子放在6mol·L-1氢氧化钠溶液中加

7、热，小火煮沸一段时间后，再用自来水冲洗干净，纯水荡洗后备用。塞子的大小要与瓶口大小相匹配。塞子伸入瓶颈部分不得少于塞子本身长度的1/3，也不能多于2/3。3.计算标定0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液所需要的邻苯二甲酸氢钾的质量。答：0.1×25×10-3×204.22=0.51g(假设滴定用的氢氧化钠约25mL)4.滴定中酚酞的用量对实验结果是否有影响？答：有影响。指示剂用量太多了，变色不敏锐，而且指示剂本身也是弱酸或弱碱，会消耗一些滴定剂，带来误差。5.下列操作是的是否正确：①每次洗涤液从吸管的上端倒出；②为了加速溶液的流出

8、，用洗耳球把吸管内溶液吹出；③吸取溶液时，吸管末端伸入溶液太多，转移溶液时，任其临空流下。答：以上操作均不正确①从上端到处时，溶液会沾在管口，不便于食指按住管口的移液操作，要是待测液还会带来移液量的误差。②吸管要是没有“吹”或“快”字，是不能吹的，吸管的容量本来