氧化还原反应发生的先后顺序

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1、氧化还原反应发生的先后顺序13．已知：3Br2+6FeCl2＝4FeCl3+2FeBr3，则112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（）。A．Cl2+2Br－＝2Fe3++2Cl－B．Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl－C．2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+Br2D．2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++6Cl－+2Br22．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。若在某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、B

2、r－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）。A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－13．将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，若0＜≤时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。①当＜＜时。②当≥时。13．①2Cl2+2Fe2++2Br－＝4Cl－+2Fe3++Br2（合理答案均给分）。②3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br2。20．（本题9分）已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe2+的

3、还原性大于Br－现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。（1）当a≤0.15时，反应离子方程式为___________________________________。（2）当Fe2+与Br－同时被氧化时，a的取值范围为______________；（3）当a＝0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。20．（每空3分共9分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2）0.15＜a（3）9∶4（根据方程式6FeBr2+6Cl2＝4FeCl3+

4、2FeBr3+3Br2得出9∶4）23．（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A．酸性高锰酸钾溶液；B．氢氧化钠溶液；C．四氯化碳；D．硫氰化钾溶液请判断_____（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：

5、_____，理由：________________________________________；②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式____________________。23．（10分）（2）乙（2分）选用试剂实验现象第一种方法C（1分）有机层无色（1分）第二种方法D（1分）溶液变红（1分）（3）①不可以（1分），因为Br2和Fe3+都能把I－氧化成I2（1分）②2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－（2分）7．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+。往500mL2.0mol/L的F

6、eBr2溶液中通入amol氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a值的范围氧化产物及其物质的量0＜a≤＜a≤a≥7．a值的范围氧化产物及其物质的量0＜a≤n（FeBr3）＝mol，n（FeCl3）＝mol（或n（Fe3+）＝2amol）＜a≤n（FeBr3）＝mol，n（Br2）＝mol，n（FeCl3）＝mol（或n（Fe3+）＝1mol，n（Br2）＝mol）a≥n（FeCl3）＝1mol，n（Br2）＝1mol13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉

7、，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）。A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+6．向FeBr2溶液中通入与溶质等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式是（）。A．Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2B．Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+C．2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++6Cl－+2Br2D．2Cl2+2F

8、e2++2Br－＝2Fe3++4Cl－+Br24．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。（1）若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－存在，要除去I－而不影