高三化学氯及其化合物

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1、2010届高三化学一轮考点精讲精析考点32氮及其化合物考点聚焦1．知道氮气的物理性质及存在。2．能从氮气的结构理解其化学性质。3．掌握氮氧化物的重要性质，知道氨的物理性质和用途，掌握氨与水、HCl、O2等的反应。了解氨水的成分及不稳定性。4．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应。知道NH4+的检验方法。5．掌握氨气的实验室制法。6．了解硝酸的化学性质。知识梳理一、氮气1.氮气的结构和物理性质：氮气在空气中约占总体积的。氮气是无色无味的气体，难溶于水。氮气的电子式，结构式为。氮气的化学性质不活泼，其原因是。所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可

2、与氢气、氧气反应，方程式。2．自然界的固氮是把态的氮转化为态的氮，如把转化为一氧化氮。方程式。二、氮的氧化物气体性质NONO2状态气体气体颜色无色红棕色气味无味刺激性气味水溶性不溶与水反应Cu+HNO3(稀)因会与O2反应，只能排水法收集Cu+HNO3(浓)因会与水反应，只能排气法收集实验室制法与收集关系都是有毒气体，会造成环境污染；会与碳氢化合物作用形成光化学烟雾，也会形成酸雨三、氨气1．氨气是色气味的气体，液化，溶于水。电子式是，它的空间构型是，是性分子。2．氨气是色有气味的气体，密度比空气小，易液化，所以常用作制冷剂。极易溶于水。常温常压

3、下，1体积的水能溶解700体积的氨气。（用喷泉实验证明，喷泉实验成功的关键，想一想还有哪些气体能做喷泉实验？）3．氨气的化学性质：（1）与水的反应：思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。（2）与酸的反应：离子方程式为。氨水易挥发，不易运输，因此常将其转化为各种固态铵盐加以使用。4．氨气的实验室制法：（1）原理：（2）收集方法：（3）干燥方法：（4）验满方法（5）尾气处理：思考：哪些气体最后要进行尾气处理。四、铵盐1.结构：（电子式）1．物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。2．化学性质：（1）受热分解：NH4ClNH4HCO3铵盐的受热分

4、解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。（2）与碱的反应：思考：NH4+的检验：操作为离子方程式为五、硝酸浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。练习：写出下列化学方程式：1．硝酸的不稳定性：2．铜与浓硝酸的反应：3．C与浓硝酸的反应：4．与苯的反应：☆三大强酸的对比硝酸硫酸盐酸重要物理性质纯净硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2而呈黄色，易

5、挥发。能以任意比与水混溶无色油状液体，难挥发。能以任意比与水混溶纯净盐酸为无色液体，常见盐酸含有工业杂质（Fe3+）而呈黄色重要化学性质强酸性；不稳定性，受热见光易分解；浓稀硝酸均有强氧化性强酸性；稀硫酸只表现酸性，浓硫酸既表现酸性又表现吸水性、脱水性、强氧化性强酸性；还原性（浓度越大还原性越强）实验室制法硝酸钠与浓硫酸微热氯化钠与浓硫酸强热工业制法NH3~NO~NO2~HNO3注：NO循环氧化吸FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4H2在Cl2收注：SO2循环氧化吸收中燃烧生成的HCl用水吸收☆关于浓酸变稀的问题从上表中可看出三大强酸有一

6、个共同的特点——浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应：4HNO3（浓）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3（稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2H2SO4（浓）+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2OH2SO4（稀）+Zn=ZnSO4+H2↑△4HCl（浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O试题枚举【例1】Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物②NO不是亚硝酸酐③NO可以是某些含高价氮

7、物质还原的产物④NO是无色气体A．全部B．①③④C．②③④D．①④解析：NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3→NO，也可以是氧化产物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。答案：A【例2】“摇摇冰”是一种即用冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷。该化学物质是ANaClBNH4NO3(s)CNaOH(s)DCaO(s)解析:溶解过程中伴随着能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水的反应也放出大量

8、的热，氯化钠溶解过程中能量的变化很小。答案:B【例3】同温同压下，在３支相同体积的试管中分别充有等体积的２种气体，它们是（１）NO和NO2（２）NO2