高三化学 无机推断知识总结

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1、2010届高三二轮专题复习无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规范书写★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。★寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质

2、形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。 二、寻找突破口需巩固的知识1、物质的特征现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2（红棕色）黄色固体：S、Na2O2、AgBr（浅黄）、AgI、Ag3PO4（黄色）黑色固体：FeO、Fe3O4、

3、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）、红磷（暗红）蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4·7H2O；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。有色离子（溶液）：Cu2+（蓝色或绿色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）、（淀粉遇碘单质（I2）水溶液呈蓝色、Fe3+与苯酚呈紫色） 不溶于

4、稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钴玻璃观察） (2）气体特征：常见的气体有：单质：H2、Cl2、O2氢化物：NH3、H2S、HCl、氧化物：CO2、SO2、NO、NO2、CO有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO2；Cl2能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2

5、）溶液加热后红色变橙色或黄色等。 （3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性特征：CO2(1∶1)、SO2(1∶40)、HCl(1∶500)、NH3(1∶700)极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气

6、体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （6）熔沸点特征：H2O　HF　NH3形成氢键反常；原子晶体问题；离子化合物MgO、Al2O3熔点高可以做耐火材料。 2、转化的特征关系    反应规律特征：如与碱反应能产生气体的单质有Al、Si、双水解；S2O32-与酸的反应；Na2S与Na2SO3溶液反应；Ca2C与水反应；Na2O2与水或CO2反应；Al、Al2O3、Al(OH)3的特殊性质；弱酸弱碱盐、酸式盐的问题；电化学的问题；金属与酸、

7、水的反应；非金属和碱的反应；连续与H+或OH-(或氨水)反应形式（如Al3+、AlO2-、CO32-、Ag+）;连续氧化形式（Na、H2S、S、N2、NH3、C、CH4、醇、烃等）3、物质的数据特征：（1）组成的数据关系：如分析元素X和Y元素按1：2组成化合物时，除了要考虑无机物外，还在考虑有机物中的烯烃，按1：3形成化合物还要考虑乙烷。形成1：1和按1：2（或2：1）主要有H2O2和H2O,Na2O和Na2O2,FeS和FeS2，CuS和CuS2。 （2）相对分子质量相等的情况：①式量为28：N

8、2、CO、C2H4②式量为30：NO、HCHO；32有S、O2③式量为44：CO2、CH3CHO、C3H8、N2O④式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6；84有NaHCO3、MgCO3⑤式量为98：H2SO4、H3PO4⑥式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2⑦式量为120：Al2S3、MgSO4、NaHSO4　　⑧式量为160：Fe2O3、CuSO4 （3）10电子微粒：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；②离子：NH4+、H