中考化学溶液复习

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1、专题8溶液一、中考复习要求1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。二、基础知识回顾1、溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫

2、，被溶解的物质叫。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。（3）特征：，。1、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种的不饱和溶液。（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：饱和溶液不饱和溶液降温或或加入升高温度或加入一般规律：2、溶解性和溶解度（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。S=—————————————×100g饱和溶液中溶质的质量（g）饱

3、和溶液中溶剂的质量（g）（2）溶解度（常用S表示）：在一定下，某固体物质在ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（3）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易溶可溶难溶（不溶）20℃时溶解度＞10ｇ0.01ｇ-1ｇ（4）固体物质的溶解度曲线：①横坐标表示，纵坐标表示。①同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在的溶解度。②两条曲线交点的含义。④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如；b少数固体物质的溶解度受温度的影响

4、不大，例如；c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。1、溶液的酸碱性（1）溶液具有酸性、中性、碱性之分。一般用pH定量描述溶液的酸碱度，pH＜溶液显酸性，pH越小酸性越；pH＞溶液显碱性，pH越大碱性越；pH＝溶液显中性。PH的范围一般为。溶液的pH大小可用pH试纸测得。（pH试纸的使用见专题26）。(2)石蕊和酚酞能跟酸性溶液和碱性溶液反应显示不同颜色，这类物质叫。酸碱指示剂在酸性环境中的颜色在中性环境中的颜色在碱性环境中的颜色紫色石蕊试液无色酚酞试液5、酸、

5、碱、盐溶液具有导电性。三、重点疑点讨论1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。1、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。4、pH＜7的溶液加适量水稀释能否变为pH＞7的溶液？为什么？5、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？四、解题方法指导例题1现有一瓶NH4Cl不饱和溶液，下列操作不能使其成为饱和溶液的是（）A、加NH4Cl晶体B、蒸发溶剂C、升高温度D、降低温度例题2已知60℃时℃KNO3的溶解度是110g，试计算60℃时500g水中最多能溶解多少克KNO3才能达到

6、饱和？欲配制500g60℃时的KNO3饱和溶液需要KNO3和水各多少克？思考：解答本题的关键是找出饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系。溶解度(g):100g=溶质质量(g):溶剂质量(g)溶解度(g):〔100g+溶解度(g)〕=溶质质量(g):饱和溶液的质量(g)例题3若两溶液混合后,其pH=7,那么这两种溶液的pH可能是()A、4和6B、10和7C、0和7D、4和11五、知识能力训练巩固知识1、下列液体不属于溶液的是（）A、自来水B、冰水C、汽水D、白酒2、下列关于溶液的叙述错误的是（）A、碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂B、溶液中各部分的性质是相同的C、

7、一种溶剂只能溶解一种溶质D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液E、物质的溶解度随溶剂的量的增加而增大3、测定溶液的酸碱度应选用的是()A、酚酞试液B、PH试纸C、石蕊试液D、蓝色石蕊试纸4、PH=0的溶液显()A、酸性B、碱性C、中性D、无此溶液5、在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（）A、一杯还能溶解蔗糖的食盐水B、一杯还能溶解食盐的食盐水C、一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液D、一杯溶质含量很少的澄清石灰水6、固体物质的溶解度与以下哪些因素无关（）A、溶质和溶剂的多少B、温度的高低C、溶剂的种类D、溶质的种类7、10℃时，20

8、g水中溶解了2g甲物质；50℃时，100g水中溶解了