高三化学复习盐类的水解

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1、第三课时盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。3.掌握对离子共存问题的分析与判断。4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.盐类的水解：⑴概念：。(2)实质：。⑶条件：。⑷规律：①、②、③、④。⑸特征：。⑹水解反应方程式（离子方程式）的书写：2.水解类型：⑴强酸弱碱盐：。⑵强碱弱酸盐：。⑶弱酸弱碱盐：。⑷能进行到底的水解反应条件：。举例：。3.影响盐类水解

2、的因素：⑴主要因素：。⑵温度：。⑶浓度：。⑷外加酸碱：。⑸其它因素：。4.离子浓度的比较：(分别以H2S、NaHS、Na2S为例)⑴离子浓度的大小比较：H2S、NaHS、Na2S。⑵离子浓度的守恒关系：物料守恒、、；电荷守恒：、、；质子守恒：、、5.离子共存问题的分析：⑴不能与H+共存的离子有、⑵不能与OH－共存的离子有、⑶不能与HCO3－共存的离子有、⑷不能与Al3+共存的离子有、⑸不能与AlO2－共存的离子有、⑹不能与Fe3+共存的离子有、⑺不能与Fe2+共存的离子有、⑻不能与ClO－共存的离子有、二、盐类水解的应用：⑴判断溶液的酸碱性：；⑵判断不同弱电解质的相对强弱：

3、；⑶比较溶液中离子浓度：①同一溶液中不同离子浓度：、②不同溶液中相同离子浓度：。⑷解释某些化学现象及在生产生活中的应用：。。【例题解析】[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ａ．c(Ac－)＞c(Na+)Ｂ．c(HAc)＞c(Ac－)Ｃ．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)Ｄ．c(HAc)+c(Ac－)=0.01mol/L 解题思路:。易错点:。[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：　　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl

4、－　　　C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－　　　　　　D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－解题思路：。易错点：。【考题再现】1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+的浓度最大的是A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3思维方法:。展望高考:2．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－　　　　B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－　　　　D．Ag+、K+、NO3－、Na+思维方法：。展望高考：3．一定体积的KMnO4溶

5、液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400思维方法：。展望高考：【针对训练】A．基础训练1.与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是A．NH

6、4＋、NO3－、CO32－、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－C．NO3－、K＋、Cl－、Na＋、OH－D．AlO2－、K＋、OH－、Al3＋2.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A．Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－B．K＋、Cl－、I－、SO42－C．S2O32－、Na＋、K＋、AlO2－D．H2PO4－、NH4＋、Ag＋、NO3－3.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH=1的溶液中Na＋、S2－、K＋、MnO4－B．pH=7的溶液中.Al3＋、Cl－、SO42－、HCO3－C．pH>7的溶液中Na＋、AlO2–、SO42－、

7、K＋D．pH=0的溶液中Na＋、、K＋、Fe2＋、ClO－4.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A．Ca2＋、Cl－、MnO4－、Na＋B．K＋、Cl－、SO42－、NH4＋C．AlO2－、Na＋、Al3＋、I－D．H＋、Cl－、Ba2＋、NO3－5.下列各组中的离子或分子，能大量共存同一溶液中的是A．Fe2＋、SO42－、Cl2、H2SB．S2－、Br2、Na＋、I－C．HS－、SO42－、Cu2＋、Na＋D．Fe3＋、Cl2、Mg2＋、NO3－6.在0.1mol/L的NaHCO3