盐类的水解复习学案(高三一轮复习)

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1、盐类的水解【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。【教学重点及难点】（1）盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。（2）水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。（3）离子浓度大小比较（4）盐类水解应用【学习目标】1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解的因素；会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物【高考链接】(06-13)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al

2、3+)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)=0.8mol·L－1，则c(K+)为A.0.15mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.3mol·L－1D.0.4mol·L－1（07—7）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合24D.pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合（08—12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的Na

3、A和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)（09—10）用0.1mol•.的盐酸滴定0.10mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A.>,>B.=,=C.>,>D.>,>（10—9）下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝b，则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色

4、，则此时溶液的PH<7C.1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0D.若1mLPH=1盐酸与100m24LMaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11【课前预习区】一、盐类水解概念及实质NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性中酸碱c(H+)与c(OH-)相对大小＝〉〈溶液中的微粒Na+、Cl—、OH-、H+NH4+、Cl—、OH-、H+、NH3·H2ONa+、CH3COO—、OH-、H+、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关方程式无NH4++H2ONH3

5、·H2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐1、盐类水解的实质：24在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，使得溶液中H+和OH-浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。1、盐类水解的规律：有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性，谁弱书写谁二、影响盐类水解的因素CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-移动方向水解程度c(OH-)pH升高温度正向增大增大增大加冰醋酸逆向减小减小减小加H2O正向增

6、大减小减小加醋酸钠（s）正向减小增大增大加NaOH（s）逆向减小增大增大通HCl正向增大减小减小24Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+移动方向水解程度c(H+)pH升高温度正向增大增大减小通HCl逆向减小增大减小加H2O正向增大减小增大加NaOH（s）正向增大减小增大加NaHCO3（s）正向增大减小增大1、主要因素：____物质本身的性质_______________________________2、外界因素：（1）______温度___（2）___浓度___（3）_溶液酸碱度三、盐类水解的应用——用离子方程式和必要的文

7、字解释下列现象或原理应用实例原因（用方程式或必要的文字）FeCl3溶液呈__Fe3++3H2OFe(OH)3241、判断溶液酸碱性_酸_____性+3H+2、配制或贮存易水解的盐配制CuSO4溶液时加入稀H2SO4抑制铜离子的水解3、判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物如加热蒸干AlCl3溶液所得产物加热促进铝离子水解，同时生成的HCl挥发，最后得到氢氧化铝，灼烧得Al2O34、泡沫灭火器的原理用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑5、含Fe3+或Al3+净水明矾净水的原理Fe3++3

8、H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+6、离子共存的判断如Al3+与S2-等弱酸的酸根及酸式酸根不共存2Al3++3S2－+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑7、化肥的使用铵态氮肥与草木灰不能共用铵态氮肥水解产生的H+与草木灰水解产生的OH-结合成水，促使