各地高考物构考题

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1、2015年各地高考物构考题(每日二题）1．（福建）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.①基态

2、Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有___molσ键。（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ•mol‾1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。②为开采深海海底的“可燃冰”

3、，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。答：（1）H、C、O；（2）a、d；（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；VIII；②8。（4）①氢键、范德华力；②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4。2.(海南)I下列物质的结构或性质与氢键无关的是A.乙醚的沸点B.乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的晶格能D.DNA的双螺旋结构II钒(23V)

4、是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：(1)钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为(填图2中字母)，该分

5、子中含有个σ键。4(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。答：ⅠAC。Ⅱ(1)第4周期ⅤB族。(2)4，2。(3)2，V形；sp2杂化；sp3杂化；a，12。(4)正四面体形；NaVO3。3.（江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)Cr3＋基态核外电子排布式为_______

6、__；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________，1molCH3COOH含有的σ键的数目为____。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_________________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________________。答：(1)1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）O(2)sp3和s

7、p2和7（或76.021023）(3)H2F+H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键4.（山东）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有关CaF2的表达正确的是_________。a.Ca2+与F－间仅存在近点吸引作用b.F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c.阴阳离子比为2:1的物质，均与CaF2晶体构型相同d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用离子方程式表示）已知AlF3－6在溶液中可稳定存在

8、。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为，其中氧原子的杂化方式为。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ•mol‾1F－F键的键能为159kJ•mol‾1，Cl－Cl键能为242kJ•mol‾1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为kJ•mol‾1。ClF3的熔