高一化学气体摩尔体积

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1、★第二课时[复习练习][投影]1.在标准状况下,2molCO2的体积是多少?44.8LH2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同?2.在标准状况下,若两种气体所占体积不同,其原因是()A.气体性质不同B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同[引言]在以前的学习中,我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系,上节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,大家能否找出这些量之间的相互关系呢?[学生活动][教师指导并最后归纳][讲解]我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁,也是与气体的体积密切相关的物理理,以此为中心,我们可得出以下关系:

2、[板书][讲解]根据我们上节课讲过的内容,大家想想在m与V,M与Vm之间又有着什么样的关系呢?[大家讨论][结论]Vm·ρ=MVρ=m[把上列关系补充在上面所写的关系网中][过渡]下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上,重点学习有关气体摩尔体积的计算。[板书]二、有关气体摩尔体积的计算[投影]例1.标准状况下,2.2g CO2的体积是多少?[分析]要知道CO2在标准状况下的体积,必须用到标准状况下的气体摩尔体积,这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论,可进行如下计算:解:n(CO2)==0.05mol因为在标准状况下Vm=22.4L·mol-1所以

3、0.05molCO2在标准状况下的体积为:V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L答:在标准状况下,2.2gCO2的体积为1.12L。例2.在标准状况下,测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。[学生先思考并计算,教师巡看,然后视具体情况进行分析,总结][分析]物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此,要求某物质的相对分子质量,首先应计算出该物质的摩尔质量。据M=ρVm可以求出:据M=也可以求出结果。[解法一]解:在标准状况下,该气体的密度为:ρ==2.86g·L-1标准状况下Vm=

4、22.4L·mol-1则该气体的摩尔质量为:M=ρVm=2.86g·L-1×22.4L·mol-1=64g·mol-1即该气体的相对分子质量为64。[解法二]解:标准状况下,该气体的物质的量为:n===0.03mol摩尔质量为:M===64 g·mol-1即气体的相对分子质量为64。答:此气体的相对分子质量为64。[请大家下去以后考虑该题是否还有其他解法][投影][补充思考]现有3.4g H2S和0.1molHBr气体。(1)不同条件下,哪个分子数较多?(2)相同条件下,哪个该用较大的容器装?(3)不同条件下,哪个质量大?大多少?(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多

5、少?(5)其中含S和Br各多少克?[解答](1)条件不同时,例如改变压强或温度,只能改变气体的体积,改变不了分子的数目,因为两者均为0.1mol,所以两者分子数目相等。(2)相同条件下,物质的量相同的气体体积相同,所以应用一样的容器装。(3)不同条件下,只改变聚集状态不改变其质量。0.1molHBr的质量=0.1mol×81g·mol-1=8.1g,比H2S多4.7克。(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。(5)S为3.2g,Br为8g。[小结]有关物质的量之间的换算,必须熟悉各量之间的关系,对气体进行的计算,尤其要注意外界条件,对于同一个问题,可通过不同途径进行

6、解决。[板书设计]二、有关气体摩尔体积的计算[教学说明]涉及物质的量的计算,概念较多,而概念的清晰与否,直接影响到解题的质量,所以,采取边学边练习、边比较的方法可以增强学生掌握知识的牢固程度。

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