新课标-高中化学必修1金属和非金属化学方程式总结

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1、~必修一化学方程式(小结)一、钠和钠的化合物1、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、钠与氧气反应:①常温反应4Na+O2=2Na2OΔ②点燃或加热2Na+O2=Na2O23、钠与盐酸等酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑点燃4、钠与氯气的反应:2Na+Cl2=2NaClΔ5、钠与硫的反应:2Na+S=Na2S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7、钠与盐溶液的反应①NaCl溶液:实际上与水反应,反应的化学方程式:2Na+2H2O=

2、2NaOH+H2↑②CuSO4溶液:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4··~③NaHSO4溶液:2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属:若盐为熔融状态,钠可以置换出较不活泼的金属,熔融如:4Na+TiCl4=4NaCl+Ti8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9、氧化钠和水的反应:Na2O+H2O=2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O11、氧化钠和二氧化碳的反应:Na2O+C

3、O2=Na2CO312、过氧化钠和水的反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13、过氧化钠和二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、过氧化钠和盐酸的反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Δ15、氧化钠和过氧化钠转化:2Na2O+O2=2Na2O216、碳酸钠和盐酸反应:①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠和氢氧化钙反应:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH··~9、碳酸钠和可溶性盐反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓

4、+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl10、碳酸氢钠和盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑11、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应:NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Δ22、碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Δ2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+N

5、aOH=Na2CO3+H2O24、碳酸氢钠制法:NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl··~Δ二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应:4Al+3O2=2Al2O32、铝与盐酸等酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、氧化铝和盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝和氢氧化钠反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝制备:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应:Al(OH)3+

6、3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OΔ氢氧化铝不稳定性:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O··~三、铁和铁的化合物点燃1、铁与氧气反应:3Fe+2O2=Fe3O4高温2、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑3、铁与盐酸等酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁的氧化物分别与酸反应:FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O高温5、铁的氧化物与还原剂反应:FexOy+yCO=xFe+yCO

7、26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应:Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O7、铁的氢氧化物制备:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl8、转化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Δ9、受热分解:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O10、Fe3+的检验:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)11、氧化性:2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+··~1、还原

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