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时间:2018-11-08
《2019人教版高三化学总复习练习:第二章 化学物质及其变化 2-3-1b(学后即练) Word版含解析》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中( )A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂[来源:Zxxk.Com]C.CaCN2是氧化产物,H2是还原产物D.CO为氧化产物,H2为还原产物解析:从反应物CaCO3到生成物CO2,碳的化合价均为+4价,没有改变,再从生成物H2分析发现氢的化合价降低,显然HCN中氢得电子,HCN是氧化剂,而CaCO3中的各元素均无化合价变化,则还原剂也必是HCN,其中的碳元素也一定
2、被氧化,在HCN中碳为+2价,CO中的碳也为+2价,CaCN2中的碳为+4价,故CaCN2为氧化产物。答案:C2.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是( )A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C.产物中的SO有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂解析:A项,CuSO4→Cu2S,FeS2→Cu2S,Cu元素化合价降低,S元素化合价降低,C
3、u2S是还原产物,错误;B项,5molFeS2发生反应,Cu元素化合价由+2价→+1价,14molCuSO4得到14mol电子,FeS2→Cu2S,S元素的化合价由-1价→-2价,生成7molCu2S,得到7mol电子,有21mol电子转移,错误;C项,由化学方程式可知,反应物中含有14molSO,生成物中有17molSO离子,则有3molS被氧化,正确;D项,FeS2中S元素化合价为-1价,反应后分别升高为+6价、降低为-2价,FeS2既是氧化剂又是还原剂,错误。答案:C3.已知氧化还原反应:2Cu
4、(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列说法正确的是( )A.Cu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原B.CuI既是氧化产物又是还原产物[来源:Z.xx.k.Com]C.每生成1molCuI,有12molKI发生氧化反应D.每得到1.1mol电子,有0.2molCu(IO3)2被氧化解析:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中,Cu(IO3)2中Cu元素的化合
5、价由+2价降低为+1价,I元素的化合价由+5价降低为0,KI中I元素的化合价由-1价升高到0。Cu(IO3)2得电子作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原,A正确;CuI只是还原产物,B错误;每生成1molCuI,有11molKI发生氧化反应,C错误;氧化剂得电子被还原,D错误。答案:A4.氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料,可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成,下列有关说法正确的是( )A.氮氧化铝中氮的化合价是-3价[来源:学科网ZXXK]B.反
6、应中每生成5.7gAlON的同时生成1.12LCO[来源:学科网]C.反应中氮气作氧化剂D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1解析:由化合价代数和为0可知,氮氧化铝中铝元素化合价为+3价,O为-2价,氮元素的化合价为-1价,A错误;没有说明是标准状况,不能计算生成CO的体积,B错误;N化合价降低,N2为氧化剂,C正确;CO为氧化产物,AlON为还原产物,由反应可知物质的量之比为1∶2,D错误。答案:C二、物质氧化性、还原性相对强弱的比较氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、
7、失电子数目的多少无关。如:Na-e-===Na+,Al-3e-===Al3+,但根据金属活动性顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以Na比Al的还原性强。1依据氧化还原反应方程式判断氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物口诀:比什么“性”找什么“剂”,“产物”之“性”小于“剂”。2依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl
8、2↑+2H2O[来源:学科网]2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OO2+4HCl(浓)2Cl2+2H2O氧化性:KMnO4>MnO2>O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑还原性:Na>Mg3依据被氧化还原的程度判断相同条件下:(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。例如:→(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的其还原性强。例如:→
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