从海水中获得的化学 物质

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1、专题2　从海水中获得的化学物质第一单元　氯、溴、碘及其化合物单元教学目标1.了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。2.知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质。能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目。3.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。4.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。5.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相

2、处的情感。教学重点：氯气的制取和性质教学难点：氧化还原反应课时分配内容课时氯气的生产原理2氯气的性质2溴、碘的提取1氧化还原反应2本章复习2氯气的生产原理教学目标1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法；理解氯碱工业原理2.通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力。教学重点：氯气的实验室制法教学难点：氯碱工业原理课时2教学过程　　　　　　　　　　　　　第一课时〔引入〕地球的大部分是海洋，根据“奔流到海不复回”你能推测出海水中含有哪些物质吗？（地球上的所有元素；可溶性物质含量较大）海水是咸的，海水中究竟蕴藏着什么？【阅读】课本Ｐ38ＮａＣｌ、ＭｇＣｌ2、ＣａＣｌ2、Ｋ

3、Ｃｌ、溴、碘〔板书〕一、氯气的生产原理【观察与思考】实验Ｐ38　电解饱和食盐水及产物的检验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【板书】1.Ｃｌ2的工业制法：氯碱工业反应原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　阳离子交换膜电解槽简介：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【思考】Ｐ40　调查研究2.氯气的实验室制法：反应原理：装置：收集方法：除杂方法：注意事项：尾气处理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　〔实验〕实验室制Cl2〔实验〕铁

4、丝在氯气中燃烧【小结】【布置作业】课后小结第二课时　　氯气的性质与用途一、氯气的性质1.物理性质（阅读归纳）氯气是色、味、态单质，易，有，可溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积氯气。（色、态、味、密、溶、点、毒等）2.化学性质〔思考〕画出氯原子的原子结构示意图：，结构特点：，在化学反应中易电子，具有强的性。（1）Cl2与金属反应写出Na与Cl2反应的化学方程式，Ｆｅ在Cl2中燃烧反应方程式，现象：〔练习〕写出Cl2与Mg、Al、Ｃｕ反应化学方程式：，〔小结〕Cl2于大多数金属在点燃或灼热条件下，能化合生成高价态的金属氯化物〔板书〕（2）氯气与非金属的反应〔问题〕Cl2与非金属能否反应呢？

5、H2在Cl2中燃烧反应：，现象：〔练习〕Cl2还可与P、S、C等非金属反应，试写出下列反应的化学方程式：①P在Cl2中（Cl2不足）燃烧生成PCl3②P在足量Cl2中燃烧生成PCl5：③C与Cl2反应生成CCl4：〔板书〕（3）Cl2与碱溶液反应写出氯气与ＮａＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）2溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　氧化剂：　　　　　　　　，还原剂　　　　　　　　　　　（4）氯气与水反应〔实验〕次氯酸的漂白作用【活动与探究】氯水的性质次氯酸的性质：次氯酸光照分解：，Cl2与水反应：【思考】新制氯水与久置氯水的比较项目新制氯水久置氯水分

6、类粒子构成主要性质【思考】漂白粉和漂粉精中的有效成分是，发挥作用时的反应方程式为：，说明HClO的酸性比碳酸反应的离子方程式为。二、氯气的用途：〔小结〕Cl2的化学性质（ＨＣｌＯ的性质）①②③④〔练习〕1.下列物质呈浅黄绿色的是A.纯净氯气B.新制氯水C.久置氯水D.CuCl2溶液2.能使干燥有色布条褪色的是A.液氯B.次氯酸溶液C.氯气D.HCl溶液3.饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中含量减少的是①Cl2②HClO③H2O④HCl⑤O2A.①③B.①②③C.①②④D.①②⑤4.下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是A.NaClB.CuCl2C.AlCl3D.FeCl25.下列关

7、于Cl－的说法正确的是A.Cl－呈黄绿色B.Cl－有毒C.Cl－具有氧化性D.Cl－是稳定结构6.漂白粉是由和反应而制得，反应的化学方程式为：，它的有效成分是，漂白粉进行漂白时，由于而产生了具有氧化性的，因此能使有色物质漂白，化学方程式为。7.实验室用和反应制Cl2，反应中每生成1molCl2，被氧化的HCl的物质的量为。制得的Cl2中常混有等杂质，一般可用除去。因为Cl2可溶于水，所以用法收集，多余的Cl2用吸收。〔布置作业〕课后