化学《氧化剂和还原剂》学案（）（鲁科版必修）

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1、氧化剂还原剂教学案学习目标：1、从化合价变化的角度认识氧化还原反应。2、明确四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。  3、理解氧化还原反应的实质是电子转移。4、渗透“透过现象看本质”和“对立统一的”辩证唯物主义哲学观点。 学习重点难点：氧化还原的概念和实质 [复习]初中学过哪四种基本反应类型？下列反应分别属于哪种类型的反应？（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4     （2）2Cu+O22CuO（3）CaCO3 CaO+CO2↑（4）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（5）CuO+COCO2+Cu     （一）氧化还原反应概念[学习过程]解决下列问题[问题1]标出上述反应

2、中各元素的化合价，并观察在反应前后元素的化合价有无变化。从元素的化合价变化角度可以将化学反应分为哪几类？  [问题2]什么是氧化还原反应？氧化还原反应的特征是什么?氧化还原反应：在反应过程中                         的化学反应。氧化还原反应的特征：                                [问题3]在氧化还原反应中，什么是氧化反应？什么是还原反应？氧化反应与还原反应有怎样的关系？以氧化铜与氢气反应为例进行分析氧化反应：反应物所含某种或某些元素                的反应。还原反应：反应物所含某种或某些元素              

3、 的反应。【巩固练习】下列反应属于氧化还原反应的是（填写序号）               ①Cu+Cl2CuCl2             ②CaO+H2O=Ca(OH)2③CaCO3CaO+CO2↑       ④2KClO32KCl+3O2↑ ⑤Zn+2HCl=H2+ZnCl2          ⑥HCl+NaOH==H2O+NaCl [问题4]氧化还原反应与四种基本反应类型有怎样的关系？置换反应 化合反应                     氧化还原反应 分解反应                     非氧化还原反应 复分解反应 【变式练习】下列叙述正确的是（    ） A

4、．置换反应一定是氧化还原反应 B．分解反应不可能是氧化还原反应 C．复分解反应可能是氧化还原反应 D．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应（二）氧化还原反应的实质[问题1]（1）氯气与钠的反应是否属于氧化还原反应？为什么？NaCl是怎样形成的？  （2）写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？课本P.50的实验2中，电流计指针为什么会偏转？说明了什么问题？  （3）氧化还原反应的实质是什么？  [问题2]化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？  【应用拓展】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技

5、术和日常生活中都有广泛的应用。如：①金属的冶炼；②燃料的燃烧；③光合作用；④生理氧化；⑤酿酒工艺；⑥光氧化技术等。【课堂小结】1、氧化还原反应的特征：2、氧化还原反应的实质：3、氧化反应、还原反应与电子转移、化合价变化三者间的关系是失去e-→化合价      → 发生        反应；得到e-→化合价      → 发生        反应【达标检测】1.下列说法中正确的是         （    ）  A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降              B．在氧化还原反应中，化合价升高的元素被还原C．在金属钠与氯气的反应中，氯气发生了氧化反应           

6、       D．氧化还原反应中，化合价升高总数一定等于化合价降低总数2.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是       （    ）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl        B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O        D．CaO＋H2O===Ca（OH）23.氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系：                      的化合反应是氧化还原反应；                 的分解反应是氧化还原反应；所有的           都是氧化还原反应；所有的      

7、         都是非氧化还原反应。4.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（    ）      A．化合价降低为零               B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原     D．一定被氧化 【本节收获】   【作业】通过报纸、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。【自助餐】1.在反应3S+6KOH K2SO3+2