高二化学盐类的水解

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1、盐类的水解（第一课时）课题：盐类的水解教学目标：1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。2．常识性介绍盐类水解的利用。教学重点难点：1．盐类水解的本质。2．盐类水解方程式的书写。实验用品准备1．仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。2．试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。教学方法指导边讲边实验、边观察边总结教学过程设计【复习】当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？【引入】当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？【新课】一、盐类的水解1．盐溶

2、液的酸碱性分类：正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全)含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)演示：用pH试纸测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值溶液CH3COONaNH4ClNaClpH值＞7＜7=7酸碱性碱酸中CH+和COH-的关系CH+＜COH-CH+＞COH-CH+=COH-盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能否水解能能能注：“能否水解”一栏待后填写。结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱

3、性。思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中CH+=COH-而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中CH+=COH-，所以水的电离平衡____发生移动______。(发生移动，不发生移动)下面结合实验具体分析如下i．醋酸钠溶液CH3COONa===CH3COO-+Na+思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离+子可以结合成弱电解质？H2OH++OH-②其中H+和OH-浓度的大小关系如何？CH3COOH总的化学方程式___CH3

4、COONa+H2O==_CH3COOH+NaOH-_____；总的离子方程式_____CH3COO-+H2O==_CH3COOH+OH-________________。小结：①溶液中CH+、=、<，下同)，呈__碱__性。②生成弱电解质____CH3COOH_，水的电离平衡被破坏，并向__电离____方向移动，因而__促进(促进、抑制)了水的电离。ii．氯化铵溶液（分析方法同上）总的化学方程式____NH4Cl+H2O_=__NH3。.__H2O_+HCl_____；总的离子方程式___

5、___NH4+_+H2O=NH3。.__H2O_+H+_____。小结：①溶液中CH+＞COH-，呈酸性。②生成弱电解质_NH3。.__H2O，水的电离平衡被破坏，并向_电离__方向移动，因而_促进_(促进、抑制)了水的电离。iii．氯化钠溶液NaCl====Na++Cl-H2OH++OH-思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？小结：①这些离子_不_结合生成弱电解质，水的电离平衡_不被破坏。②溶液中CH+=COH-，呈___中__性。2．盐类的水解⑴定义：在溶液中盐电

6、离出来的__离子____跟水所电离出来的_H+_或_HO-__结合生成_____弱电解质__的反应，叫做盐类的水解。⑵实质：水的电离平衡_被破坏__，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。思考：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？小结：①只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。

7、练习：判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。NaFAlCl3NaNO34．盐类水解反应的规律⑴强碱弱酸盐（强碱和弱酸中和反应生成的盐）如：__CH3COONa__________________________________。结论：能水解，溶液呈__碱___性，pH__<__7。实质：弱酸根离子跟水电离产生的H+结合，使水的电离平衡发生移动。注意：多元弱酸盐的水解是分步进行的，且第一步水解最容易，以后各步逐渐变难。书写离子方程式时必须分步。例：分析K2CO3的水解，写出CO32-水解

8、的离子方程式。CO32-+H2O=HCO3-+OH-思考：CO32-水解时有没有CO2放出？为什么？注意：一般情况下，水解反应比较微弱，所以水解反应式中通常不能书写“===”、“↑”、“↓”等符号。练习：写出Na2S、NaHCO3、NaCN水解的化学方程式和离子方程式。⑵强酸弱碱盐（强酸与弱碱中和反应所生成的盐）如：____NH4Cl_______________________。结论：能水解，溶液呈__酸__性，pH_>__