高三化学金属元素及其化合物

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1、专题（六）典型金属元素及其化合物学习目标1、以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。2、以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。了解钠的一些重要化合物的性质和用途。3、以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。4、以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途。了解复盐的组成和明矾的性质特征。5、了解铁单质的性质和用途。以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，掌握变

2、价金属元素的性质特征，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。典型例题例1、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，不正确的是（AD）A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2，可能有CO和HClD一定有N2和CO，没有HCl例2、有Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶

3、液的物质的量的浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100ml，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l（不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化），试回答：（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？，原因是（2）Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量浓度分别为、、课堂练习1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应

4、后的两溶液质量的关系是（）A、a=bB、a>bC、a

5、的数值大小关系（）A、V≤1000n/56B、V≤n/23C、V

6、+D+H2O→B。则A、B、C、D化学式分别为A         ，B          ，C          ，D             。写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：7、为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经部分被空气所氧化，可取少量溶液，加入几滴；如果溶液呈色，说明溶液中含有，硫酸亚铁已经部分发生了化学变化，防止这种变化发生的方法是。8、在4.56克硫酸亚铁中加入适量的稀H2SO4后，再加入1.01克硝酸钾恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,而硝酸钾转化为氮的氧化物,试写出所发生的反应的离子方程式。课后练习1、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电

7、子层数相等的是（）A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+2、NaH是一种离子化合物它和水反应的方程式为NaH+H2O==NaOH+H2，它也能和液氨，乙醇等发生类似的反应，并都能产生H2。下列有关NaH的叙述错误的是（）A、和水反应时，水作氧化剂B、NaH中H-半径比Li+半径小C、和液氨反应时，有NaNH2生成D、和乙酸反应时NaH被氧化3、将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/l的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在加入2mol/l的NaOH溶液，若要生成