高中化学必修1第二章 第二节 离子反应 教案

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1、第二章第二节离子反应教学目标知识与技能：1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念。2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。3.掌握离子方程式的书写规则。过程与方法：培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。情感、态度与价值观：通过观看微观动画，培养学生通过现象认识事务本质的能力。教学重点电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。教学难点电解质的判断，离子反应方程式的书写。课时安排共二课时。第一课时：电离；电解质、非电解质的概念及比较；电离方程式的书写。第二课时：离子反应、离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。教学方法实验探究、讨论、分

2、析、对比、设疑、讲解、练习。教具准备投影仪、微机、大屏幕教学过程［引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的分类方法。根据反应物和生成物的类别和种类可将其分为大家都非常熟悉的四种基本类型。[学生回答]化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。[讲述]在这一章我们还会学到根据是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。另外，化学反应还有一种重要的分类方法即据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，当然随着我们知识的积累，化学反应还有其他分法。［屏幕显示］［过渡］今天，我们将开始转入对离子反应的学习。离子是微观的概念，希望借助计算基的

3、微观模拟，能够更好的掌握本节的内容，要求大家从实验的现象中认识到实验的本质，进而总结出离子反应的规律。［板书］第二节离子反应［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。［提问并小结］——学生回答时用epointer画出。①石墨、铜能导电。②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。因为其中有自由移动的电子存在。因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯

4、化钠溶解的过程发生了什么变化。[Flash演示]：NaCl的溶解和电离——要求学生仔细观看当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。[板书]一电离把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水

5、分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？［回答］酸、碱、盐的水溶液可以导电。电离出自由移动的离子。［讲解］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶

6、液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。［板书］二、电解质——这是我们今天学习的第二个概念［投影］1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如大家熟悉的酸碱盐都是电解质。［讲述］对于无论是水溶液中或是熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖和葡萄糖，我们就称他们为非电解质。[投影]2.非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。这里各位同学要注意，定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。而且一定要是化合物。实践出真知，我们现在用练习来巩固进一步理解什么是电解质；——便讲述，电解质的概念。提示两种状态和化

7、合物。[课堂练习]下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？——由一位学生回答。边用epointer画。①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤盐酸⑥酒精水溶液⑦HCl⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖⑩SO2电解质_______________非电解质_____________[提问并分析]其中，固态NaCl，H2SO4，熔融状态的KNO3都是电解质，而葡萄糖和二氧化硫是非电解质。金属铜不是也能导电吗？但是他是单质，所以不是电解质。盐酸能不能导电？可以，那是不是电解质？盐酸是混合物，即不属于电解质也不属于非电解质，对于电解质和非电解质，我们再看一下