人教版选修4高中化学第1-4章综合测评综合测评试题汇编全套

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1、综合测评(一)(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【解析】　解本题的关键是正确理解图像的意义。不难看出，E1＞E2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2＞0，故该反应为吸热反应，故A、D均错。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错，C对。【答案】　C2．下列说法不正

2、确的是(　　)A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用【解析】　C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，此反应为吸热反应，但可据此制得水煤气，故选项C错误。【答案】　C3．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图(E1、E3表示活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的

3、ΔH＝E1－E2【解析】　由图中物质A、B、C的能量相对大小可知，AB是吸热反应，BC是放热反应，A项错误；三种物质中C的能量最低，故化合物C最稳定，B项正确；催化剂改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，C项错误；整个反应的ΔH＝E1－E4，D项错误。【答案】　B4．下列说法或表示方法不正确的是(　　)A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)

4、　ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol【解析】　盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现；浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ；能量越低的物质越稳定；选项D中ΔH应等于－571.6kJ/mol。【答案】　D5．在下列各说法中，正确的是(　　)A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1mol

5、Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热【解析】　A项，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol液态水时放出的热量，1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成2mol水，放出的热大于中和热；D项，在101kPa时，1molH2与0.5molO2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。【答案】　B6．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是(　　)A．白磷着火点低

6、，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C．31g白磷中，含P—P键1.5molD．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－QkJ·mol－1，则白磷的燃烧热为QkJ·mol－1【解析】　D选项中的白磷燃烧产物P2O3(s)不是最稳定的化合物，白磷燃烧产物中最稳定的化合物是P2O5(s)。【答案】　D7．下列热化学方程式中，ΔH表示可燃物燃烧热的是(　　)A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(

7、g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1【解析】　根据燃烧热的概念知应是1mol燃料，生成常温常压下稳定的氧化物时所放出的热量，H2O在上述情况下液态稳定。【答案】　A8．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g