如何引导学生探究化学等效平衡

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1、如何引导学生探究化学等效平衡鲍杨（遂宁市白马中学遂宁629000）【摘要】探究等效平衡，等效平衡又分为相似平衡、全等平衡；等效平衡与平衡移动的关系。【关键词】探究等效平衡相似平衡全等平衡一、主题与背景《普通高中课程方案（实验）》在普通高中教育的培养目标中指出：“创设有利于引导学生主动学习的课程实施环境，提高学生自主学习、合作交流以及分析和解决问题的能力。”在木文中我要特别强调的是，《普通高中化学课程标准（实验）》在“课程目标的过程与方法”的第二条中要求使学生“具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学

2、问题，敢于质疑，勤于思考,逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神”。我在“等效平衡”这一教学过程中，就是由于学生不断地质疑、释疑,我及时修正教学方案，顺势利导，激发学生的思维冲突，引导学生勤于思考，合作交流，从而将教学活动推向高潮，使学生不但对等效平衡有了全面深刻的认识,而且对化学平衡的移动也有了更深刻的理解，下面我将这一教学案例的部分情景展示如下：二、情境描述例1:（高考原题）在一定温度下，把2molSO2和1mol02通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应.2SO2+O2=2SO3,当此反

3、应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、02和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡吋完全相同。请填写下列空白.(1)若a=0，b=0，则c=。(2)若a=0.5，b=和c=。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c)【点评】兴趣是最好的老师。此处强调是高考题，在于激发学

4、生兴趣,吸引学生的注意力，因为对大多数学生来说，高考题是他们最感兴趣的题0。恒温恒容2SO2+O2=2SO3起始量(mol)210等效于002等效于0.50.251.5若起始量abc则：a+c=2,2b+c=2【探宄一】【师】上述平衡叫等效平衡，请冋学们归纳一下等效平衡状态的特征是什么？【生甲】起始状态不一样，但平衡状态完全一样。【生乙】反应既可从正反应开始，也可从逆反应开始，但平衡状态完全一样。【生丙】由极端假设，反应的起始状态相同，平衡状态也完全一样。【师】上述同学答得都非常好，唯一美中不足的是都没讲到条

5、件，大家应该知道，化学平衡的建立可是有条件的哟。【点评】老师在讲评过程中，除了对知识点作必要的归纳小结外，还要将鼓励学生的探宄热情，强化学生思维的严密性贯穿于教学活动的始终，这既是教学目标的要求，更是维持课堂探究气氛的兴奋剂。【小结】对真理的执着追求，不达0的誓不罢休，是非常难能可贵的优良品质，是我们在教学过程中要着意培养的。化学平衡及苏移动，试题可难可易，是高考中永恒的话题，只冇让学生探究出其本质的规律和联系，才冇可能立于不败之地。所以这节课上完之后，许多同学都有一种恍然大悟、如释重负的感觉。三、问题讨论(

6、1)、认识问题不同物质相互之间发生的化学反应是一个既相互联系，又不断发展的动态过程。当反应物本身和外界反应条件发生变化时.化学反应的速率也发生了相应的变化，在化学反应速率变化的同时，反应物本身和一些反应条件随之亦发生变化。因此在教学过程中引导学生用发展的观点看问题，就可避免犯静止看问题的错误。例如：在温度、体积、pH均相同的稀H2SO4与HAc溶液各取等体积置于烧杯中，分别加入表面积相同、质量相等的Zn片(酸均过量)，判断下列产生H2的速率曲线正确的是(纵坐标表示速率，横坐标表示吋间)：此题的正确选项是C。冋

7、答此问题吋首先要明确反应过程中在不断变化着的三个问题：一是酸与Zn发生的置换反应是一个放热过程.随反砬的进行，溶液温度在逐渐升高，可使初始阶段的化学反应速率加快(由此淘汰了A、B两个选项)。二是开始吋由于两溶液中的C(H+)相同，故产生H2的速率相等(进一步否定了B项)；随着反应的进行，溶液中H+不断消耗和温度的不断升高，促使了HAc的电离平衡向电离的方向移动，从而不断补充溶液中的H+,此吋，HAc溶液中c(H+)减少幅度不人；而硫酸溶液中没有H+补充，其c(H+)在迅速减少，即反应开始后醋酸溶液中产生H的速

8、率相对快些。三是随着反应的进行.Zn的表面积在不断减小.直至全部反应完，由于醋酸溶液中c(H+)相对大一些，因此醋酸溶液中的锌片先反应完(由二、三淘汰了D选项)。学生答题错误主要原因就是静止地看待变化着的化学问题。“量变到质变”在化学反应中是一个普遍发生的现象，用它来解决一些化学反应速率和化学平衡问题，不但给学生提供了解决问题的方法依据，同时通过解题增强了学生对化学学科思想的感悟。(2)、运用联系的