高考化学分项汇编--工艺流程题

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1、``2018年高考化学分项汇编--工艺流程题kj.co1．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2o5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2o5，通常是由NaHSo3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。（2）利用烟道气中的So2生产Na2S2o5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。②工艺中加入Na2co3固体、并再次充入So2的目的是__________。（3）制备Na2S2o5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中So2

2、碱吸收液中含有NaHSo3和Na2So3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSo3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2o5。（4）Na2S2o5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2o5残留量时，取50.00L葡萄酒样品，用0.01000ol•L````−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00L。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2o5的残留量为____________g•L−1（以So2计）。【答案】2NaHSo3＝Na2S2o5

3、+H2oNaHSo3得到NaHSo3过饱和溶液2H2o－4e－＝4H＋+o2↑aS2o52－+2I2+3H2o＝2So42－+4I－+6H＋0.128【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；（2）①根据溶液显酸性判断产物；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3）根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSo3＝Na2S

4、2o5+H2o；（2）①碳酸钠饱和溶液吸收So2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSo3；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSo3过饱和溶液；````点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。难点是电解池的分析与判断，注意结合电解原理、交换膜的作用、离子的移动方向分析电极反应、亚硫酸氢钠浓度的变化。易错点是最后一问，注意计算残留量时应该以二氧化硫计，而不是焦亚硫酸钠。2．【2018

5、新课标2卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有Sio2和少量FeS、cdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(n+)=0.1ol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。（2）滤渣1的主要成分除Sio2外还有___________；氧化除杂工序中Zno的作用是__

6、__________，若不通入氧气，其后果是________________。````（3）溶液中的cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。【答案】ZnS+o2Zno+So2PbSo4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+Zn+cd2+Zn2++cdZn2++2e－Zn溶浸【解析】分析：焙烧时硫元素转化为So2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二

7、氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出cd，最后将滤液电解得到金属锌，据此将解答。（3）溶液中的cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+cd2+＝Zn2++cd。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，则阴极的电极反应式为Zn2++2e－＝Zn；阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡，产生氢离子，所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序

8、继续使用。````点睛：无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。解决本类题目的关键是分析流