突破北京市2012高考理综化学四大题

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1、20题突破北京市2012高考理综化学四大题智康1对1化学师资培训部邓才志2012.05.17一、突破化学工艺流程题【例1】（2011北京理综26题改编.14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。⑴加入的H2O中含少量A，A所起的作用是。⑵电解饱和食盐水的阴极电极反应方程式是。⑶阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。阳离子交换膜电解法跟直接电解饱和食盐水相比主要优点有：①防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸；②又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量；③。⑷海水资源的利用具有广阔前景。海水经过脱溴、碘，

2、主要离子的含量如下：成分含量/(mmol L－1)成分含量/(mmol L－1)Cl－535.0Ca2+30Na+416.0Mg2+53SO42－26.7电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。根据以下两种精制方法，回答相关问题：方法一：精制时所用的试剂为：a.盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液①加入试剂的顺序正确的是(填编号)。A、bdcaB、cbdaC、bcdaD、cdba②整个过程中需要进行次过滤。A、1B、2C、3D、4方法二：精制流程如下（氢氧化钠溶液来自电解池）：①BaSO4的溶解度比BaCO3的小。盐泥a过程II中有关离子方程式

3、为。②过程IIINa2CO3溶液的作用是，要求盐水c中剩余Na2CO3的含量小于5mg/L。则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2CO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。【例1】将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可

4、用作生产水泥的原料。（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：。（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（℃）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a熔点较低（29℃熔化）b能导电c能制冷d无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaB

5、r的形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液则加入试剂的顺序是(填编号)。（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得Cl2和H2按1：a体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。设每台电解槽平均每天消耗2.3×104mol食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1:1.15通入合成塔，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸     t。某厂现有相同的电解槽n台，每台每天消耗食盐at，氯气与氢气以1:b(b>1)通入合成

6、炉，不考虑各阶段的物料损耗，则该厂每天生产36.5%的盐酸mt。则m=    t。(3)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为。a．蒸馏b．灼烧c．过滤d．蒸发浓缩e．冷却结晶f．洗涤g．干燥(4)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是__。（5）在自然灾害非常期间，市场对产品M的需求量剧增，工厂决定加大产量，在不影响产品镁产量的情况下，你认为应该如何调整产品结构？电镀含铬废水的处理方法较多。Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处

7、理：Cl2酸化NaOHNaOHNaOHCl2酸化已知：（1）Cr(OH)3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7（2）Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O请回答：（1）操作I的名称，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有________________。（2）滤渣I的主要成分为________________(写化学