金属钠的性质与应用

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1、金属钠的性质与应用！第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用【问题导读】1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算【主干知识】一、钠的性质　物性：　　色，质地　，密度____(其中，　　　的密度小于　g/mL)，熔沸点_____，导电导热性____。　[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(

2、882.9℃)都较低。　化性：(1)跟氧气反应：　　Na+O2──　　（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）　　Na+O2──　　　　（_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O　　　（稳定或不稳定）。(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2=　　　(现象：　　　　　)　(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S：Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低

3、。③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。　该化学反应的化学方程式：(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_　　　　　　　　　　　（7）与盐溶液的反应与FeCl3溶液化学方程式_____________________，_____________　　　_____与碳酸氢钙溶液化学方程式___________________，__________　　　______2．钠的存放和取用少

4、量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。【精彩例题】[例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是(　)A.黄色固体混合物　B.硫粉与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠　D.氧化钠与硫化钠[例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（　）A.干冰　B.黄沙　C.干粉(含NaHCO3)灭火剂　D.泡沫灭火剂[例3]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2+6N

5、a=4Na20+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。易错点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。课堂反馈1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（　）　　　　　　　　　　　　A.　BaCl2溶液　B.K2SO4溶液　C.　FeCl3溶液　D.NH4NO3溶液2.下列关于钠的叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）　　　　　　　　　　　　　　　A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中　B．用一般的

6、化学还原法不能制取金属钠C．自然界中无游离态的钠存在　　　　　D．钠在空气中燃烧生成氧化钠3.金属钠着火时，能用来灭火的是　　　　　　　　　　　　　　（　）A.水　　B.湿抹布　C.泡沫灭火器　D.干沙4.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中被氧化和被还原的物质的质量比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.　1：1　　　B.2：1C.　3：1　　　D.　3：2二、氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态　化学式　电子式　氧元素的化

7、合价　稳定性　与H2O反应的方程式　与CO2反应的方程式　氧化性、漂白性　用途　三.碳酸钠的性质碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象____________________________________

8、_____________________反应方程式______________________________________________________【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象__________________________________________________