高三化学 有机物燃烧规律复习

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1、同分异构体一．同分异构体的书写规律1．主链由长到短，支链由大到小，位置由心到边，排列由对到邻到间2．按照碳链异构位置异构官能团异构的顺序书写，也可按照官能团异构碳链异构位置异构的顺序书写，不管按照那种方法书写都必须防止漏写和从写二．分异构体数目的判断方法1．记忆法记住已掌握的常见的异构体数。例如：（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构，甲烷、乙烷、新戊烷（看作CH4的四甲基取代物）、2,2,3,3—四甲基丁烷（看作乙烷的六甲基取代物）、苯、　环己烷、乙炔、乙烯等分子一卤代物只有一种;（2）丁烷、丁炔、丙基、

2、丙醇有2种；（3）戊烷、丁烯、戊炔有3种；（4）丁基C8H10有4种；（5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种；（6）戊基、C9H12有8种；2．基元法例如：丁基有4种，丁醇、丁醛都有4种；3．替元法例如：C6H4Cl2有3种,C6H2Cl4有3种(将H替代Cl)；4．对称法（又称等效氢法）判断方法如下：（1）同一C原子上的氢原子是等效（2）同一C原子所连甲基上的氢原子是等效氯（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效有机物燃烧规律小结有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型，也是高考化学中的热点内容,许

3、多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：　　烃：CxHy＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O　　烃的衍生物： CxHyOz＋(x＋y/4 －z/2)O2→xCO2＋(y/2)H2O题型一：有机物的质量一定时　　1．烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与成正比。　　2．有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分

4、含碳或氢的质量分数相同。　　3．燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。例1．下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是　　A．50g乙醇和50g甲醚B．100g乙炔和100g苯　　C．200g甲醛和200g乙酸D．100g甲烷和100g乙烷解析：A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C中两组物质的最简式相同，所以答案为D。例2．下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是　　A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯　　C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲

5、苯解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳的质量分数也相同，所以答案为D。例3．分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2.则:　　（1）A的分子式为_______；B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。　　（2）

6、写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是__________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。解析：A、B、C中的碳的质量分数与甲烷中相同,（1）中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量分数不变可推出C.（2）的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子即可。　　答案：(1)A、C9H20OB、C8H16OC、C10H8O2(2)CnH4n-16mOm题型二：有机物的物质的量一定时　　1．比较判断耗氧量

7、的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。　　2．有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；

8、若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。例4．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是　　A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8O　　C．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H6O2解析：A中C3H4的耗氧量相当于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改写为C3H6·(H2O),C中的C3H6O2可改为C3H2·(