高一化学离子反应测试题及答案34

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1、第二节离子反应5分钟训练（预4类训练，可用于课前）1•对电解质的叙述正确的是（）A.溶于水能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.在水屮能生成离子的物质D.在溶液屮或熔融状态下能离解为离了的化合物思路解析：电解质足指在水溶液屮或熔融状态K能导电的化合物，其实质足能电离。有些物质溶十水斗:成的化合物能导1L，⑴是原物质小是屯解质，如NH;、SO2等。单质现小是电解质也不是非电解质。答案：D2.纯水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？思路解析：导电的前提是外电场及电场中冇可自由移动的带电粒了，纯水的导电能力极差

2、，说明其中没杏或很少可自由移动的带电粒子。加入了酸、碱、盐后异电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自曲移动的带电粒子。答案：纯水屮加入了酸、碱、盐后，体系屮可能奋了可£1由移动的带电粒子。3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之叫有什么不同？思路解析：导电的前提是要冇可自由移动的带电粒了，说明铜冇可向由移动的带电粒了，而氯化钠固体和浓硫酸没有。答案：铜有可自曲移动的带电粒子，而氯化钠凼体和浓硫酸没有。4.屯离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。你能以此为例，给碱和盐下一个定义叫？思路解析：碱的定义可以由酸的定义进行类推

3、：电离时产尔的阴离子全部足氢氧根离子的化合物叫碱。但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离方程式，可以发现，盐电离P都冇金属阳离了和酸根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离了和酸根的化合物叫盐。答案：电离吋产生的阴离子全部足氢氧根离子的化合物叫碱。电离吋产生金属阳离子（含铵根）和酸根的化合物叫盐。5.离子方程式与化学方程式ffl比有何不M?思路解析：应用归纳法來讨论此问题。从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就奋一个化学方程式，而以上四个反应却只有

4、一个离子方程式。答案：一个化学方程式表示一个化学反应，而一个离了方程式却对以表示一类化学反应。10分钟训练（强化类训练，可用于课屮）1.（2010全国高考理综II,8）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过呈鉍水：A13++4NH3•H2O====AIO~+4NH^+2H2OB.澄清石灰水与少fi苏打溶液混合：Ca2++OH+HCO~===CaCO3I+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+====Ca2++CO2t+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cr思路解析:A1（OH

5、）3不溶于过量氨水，A正确写法为:A13++3NH3«2O===A1（OH）3I+3NH^;苏打是Na2CO3，B正确写法为：Ca2++COf====CaCO3I;醋酸足弱酸，C正确写法为：CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO+Ca2++H2O+CO2t;D正确。答案：D1.对溶液中的离子反应有不列说法，其中正确的是（）①不可能是氣化还原反应②只能是笈分解反应③有讨能是置换反应④不可能有分子参加A.①②B.只有③C.②④D.①④思路解析：溶液中进行的离子反应在现阶段我们掌掘的范围内，主要有两种类型，一是复分解反应形式，{（Il

6、NaOH+HCl====NaCl+H2O；二是氧化还原反应，如Zn+2HCl====ZnCl2+H2t（置换反应）。C02与NaOH溶液的反应也是离子反应，该反应就有CO2分子参加。显然，①②④错，B正确。答案：B2.加入氢氧化钠溶液后，溶液屮哪种离子数0显著减少（）A.碳酸根离子B.镁离子C.硫酸根离子D.碳酸氢根离子思路解析：加入0H*后，显著减少的离子是与0H_反应的离子。选项屮的COf、SOf与OH•不反应，而Mg2+、HCO3_都能与OH•反应。Mg+2OH====Mg（OH）20H+HCOy====H20+CO;答案：BD3.在

7、人体的血液屮，如果钾元素含量偏髙，会引起心力衰竭，其至死亡；如果钾元素含景偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需嬰补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应牛成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是（）A.KNO3B.K2CO3C.KC1D.KOH思路解析：A项中硝酸钾与硝酸银不反应；B项中碳酸钾与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，该沉淀溶于稀硝酸；C项中氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；D项中鉍氣化钾与硝酸银反应不生成白色沉淀。答案：C4.K列各组离子能在溶液屮大暈共存的足（）A.Na+、Mg2+、Cl、OHB.H+、

8、Ca2+、CO;-、NO；C.Cu2+、K+、S02~>NO；D.NaHOH、Ca2+思路解析：溶液屮离子必须相互不反应才能人暈共存。A屮Mg2%OH"能反应生成Mg（OH）