《金属及其化合物》单元复习

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1、《金属及其化合物》单元复习1.合金的性质2.焰色反应3.金属单质的化学性质金属NaAlFeCu金属原子失电子趋势与氧气作用缓慢氧化点燃与水作用与酸(以HCl为例)作用与盐溶液作用CuSO4FeCl34.钠及其化合物之间的转化关系①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5.铝及其化合物之间的转化关系⑨①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩6.铁及其化合物之间的转化关系①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩7.Fe3+的检验及其氧化性：第3页共3页练习：1.下列说法正确的是A.1g钠投入100g水中，溶液的总质量为101gB.1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，

2、溶液的总质量为101gC.1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101gD.1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g2.将一小块金属钠放入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，观察到的现象是；反应的方程式为：3.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+、SO42-、CO32-、OH-、NO3-，哪些能溶于此溶液中？(已知铝与硝酸反应不会放出氢气)A.当生成Al3+时，可能存在___________；B.当生成AlO2-时，可能存在_______

3、__。4.将Wg镁铝合金投入到50mL2mol/L的盐酸溶液中，金属完全溶解后，再加入1mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀产生最多，加入的NaOH溶液的体积应是毫升。5..某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知AlO2-+4H+=Al3++2H2O)A.Na+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+6.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存

4、在较多的阳离子是A.Cu2+B.Fe2+C.Fe3+D.H+7.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为：①加入足量氯水②加入足量的KMnO4溶液③加入少量的KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③8.下列各组物质，前者比后者热稳定性强的是A.KMnO4、K2MnO4B.KClO3、KClC.NaHCO3、Na2CO3D.Na2O2、Na2O9.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：N

5、a2CO3＜NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO310.下列实验看不到明显现象的是A.NaOH稀溶液中加入少量Na2O粉末B.Na2O2粉末加入到水中C.Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2D.澄清石灰水中通过量CO211.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。再另取原试样27.4g加入某浓度盐酸100mL恰好完全反应。(1)求混合物中Na2CO3和NaHCO3各为多少克？(2)计算盐酸

6、的物质的量浓度。(3)加入盐酸后，一共产生标准状况下的CO2的体积。第3页共3页参考答案：1.C2.钠浮在液面上，不断地游动，熔化为小球，发出嘶嘶声，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33.Mg2+、H+、SO42-；Ba2+、OH-、NO3-4.100mL5.C6.B7.C8.D9.C10.A11.(1)m(Na2CO3)=10.6gm(NaHCO3)=

7、16.8g(2)4mol/L(3)672mL第3页共3页