化学平衡状态标志的判断方法及习题

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1、化学平衡状态判断方法及其习题最新考纲：化学平衡状态的判断及比较｡化学平衡状态1.研究的对象：2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。3.化学平衡的特征：动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。4.平衡状态的标志：(1)速率关系（本质特征）：①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(等价反向)(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：①各组成成分的质量、物质的量、分

2、子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。④反应物的转化率、产物的产率保持不变。.化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是②各物质的质量或各物质的质量分数一定是③各气体的体积或体积分数一定是④总压强、总体积、总物质的量一定（m

3、+n和p+q的关系不定）不一定正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA是②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC否③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q否④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD否压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）是②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）否混合气的①一定时，只有当m+n≠p+q时，是②一定，但m+n=p+q时否温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时是体系的密度密度一定否【升华】“变”到“不变”。“变”就是到达平衡过程中量“变”,而

4、到达平衡后“不变”,一定平衡｡【巩固练习】1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均分子量保持不变2.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．单位时间生成的nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2同时

5、生成nmol的B23.下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．单位时间，消耗amolN2的同时消耗3amolH2C．单位时间，消耗amolN2的同时生成3amolH2D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g)+B（g）C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器的压强不随时间而变化B．A气体和B气体的生成速率相等C．A、B、C三种气体的生成速率相等D．反应混合气体的密度不随时间而变化5.下列说法中

6、，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂6.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）7.在2NO2（

7、红棕色）N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是A．c(N2O4)=c(NO2)的状态B．N2O4处于不再分解的状态C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态D．体系的颜色不再发生改变的状态8、可逆反应H2(气)+I2(气)=2HI(气)达到平衡时的标志是（）A、混合气体的密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中体积分数不再改变9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A、C的生成速率与C的分解速率相等B.、单位时间生

8、成nmolA，同时生成3nmolBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为1：3：2E、容器中气体的密度保持不变F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变10.