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1、``第一章1.5 两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。若将其中的一个球加热到100°C，另一个球则维持0°C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。 解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。 标准状态： 因此， 1.8如图所示，一带隔板的容器中，两侧分别有同温、不同压的H2与N2，P(H2）=20kpa，P(N2)=10kpa,二者均可视为理想气体。
2、 H23dm3P(H2）TN21dm3P(N2)T`````（1）保持容器内温度恒定,抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力；（2）计算混合气体中H2和N2的分压力；（3）计算混合气体中H2和N2的分体积。第二章2.21mol水蒸气（H2O,g）在100℃，101.325kpa下全部凝结成液态水，求过程的功。假设：相对水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。2.111mol某理想气体与27℃，101.325kpa的始态下，先受某恒定外压恒温压缩至平衡态，在恒容升温至97.0℃，250.00kpa。求过程的W,Q,ΔU,
3、ΔH。已知气体的体积Cv,m=20.92J*mol-1*K-1。`````2.15容积为0.1m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧分别为0°C，4mol的Ar(g)及150°C，2mol的Cu(s)。现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程的。已知：Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容分别为及，且假设均不随温度而变。 解：图示如下 假设：绝热壁与铜块紧密接触，且铜块的体积随温度的变化可忽略不计 则该过程可看作恒容过程，因此
4、 假设气体可看作理想气体，，则 `````2.25冰（H2O,S）在100kpa下的熔点为0℃，此条件下的摩尔熔化焓ΔfusHm=6.012KJ*mol-1*K-1。已知在-10~0℃范围内过冷水（H2O,l）和冰的摩尔定压热容分别为Cpm（H2O,l）=76.28J*mol-1*K-1和Cpm（H2O,S）=37.20J*mol-1*K-1。求在常压及-10℃下过冷水结冰的摩尔凝固焓。2.26已知水（H2O,l）在100°C的摩尔蒸发焓。水和水蒸气在25~100℃间的平均摩尔定压热容分别为Cpm（H2O,l）=7
5、5.75J*mol-1*K-1和Cpm（H2O,g）=33.76J*mol-1*K-1。求在25°C时水的摩尔蒸发焓。2.29应用附录中有关物资的热化学数据，计算25°C时反应的标准摩尔反应焓，要求：（1） 应用25°C的标准摩尔生成焓数据；（2） 应用25°C的标准摩尔燃烧焓数据。解：查表知Compound`````000因此，由标准摩尔生成焓由标准摩尔燃烧焓2.31 已知25°C甲酸甲脂（HCOOCH3,l）的标准摩尔燃烧焓为，甲酸（HCOOH,l）、甲醇（CH3OH,l）、水（H2O,l）及二氧化碳（CO2,g）的标准摩尔生成
6、焓分别为、、及。应用这些数据求25°C时下列反应的标准摩尔反应焓。 解：显然要求出甲酸甲脂（HCOOCH3,l）的标准摩尔生成焓````` 2.38某双原子理想气体1mol从始态350K，200kpa经过如下五个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W。(1)恒温可逆膨胀到50kpa；(2)恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀；(3)恒温向真空膨胀到50kpa；(4)绝热可逆
7、膨胀到50kpa；(5)绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀。`````第三章3.9 始态为，的某双原子理想气体1mol，经下列不同途径变化到，的末态。求各步骤及途径的。（1） 恒温可逆膨胀；（2） 先恒容冷却至使压力降至100kPa，再恒压加热至；（3） 先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa，再恒压加热至。解：（1）对理想气体恒温可逆膨胀，DU=0，因此 （2） 先计算恒容冷却至使压力降至100kPa，系统的温度T: ````` （3） 同
8、理，先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa时系统的温度T: 根据理想气体绝热过程状态方程，
