2016届高三二轮复习《热重曲线》

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1、热重曲线题目练习1、2015市三模28(5)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率()随温度的变化如右图所示,则B点时剩余固体的成分是____________(填化学式)。2、(2011新课标卷26.(14分)0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:(1)试确定200℃时固体物质的化学式(要求写出推断过程);(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却

2、,有晶体析出,该晶体的化学式为,其存在的最高温度是_____________;(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为;(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=________________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_______________

3、mol·L-13、2014新课标卷II27(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体,若a点固体表示为PbO2或mPbO2·nPbO2,列式计算x值和m:n值。(4)⑩x=2-=1.4==(3)SO3溶于水生成硫酸,浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为[来源:Z。xx。k.Com]Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑(4)因为Kap[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2.2×10-20,当溶液的pH=8时,c(OH-)=10-6,所以c(Cu2

4、+)=2.2×10-8;硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为:CuSO4+H2S=H2SO4+CuS,忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1mol·L-1,所以H+浓度是

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