杂化理论的补充

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1、杂化理论的补充笔者在做关于确定离子或分子构型的练习时，为了解决一问题，在做了大量习题后，总结出下列方法、用于解题，效果极好。现总结下下，供同行们借鉴。1中心原子的确定1.1化学式中氧化数最高的元素做为中心原子；1.2或处于中心位置的元素为原子中心原子；2确定SPmdm杂化方式及其离子，分子的空间构型A——π键：用公式A=V-B+GA——π键数B—配位体数V—各配位体氧化数的和G—离子所带的负电荷数（二）确定SPmdm杂化方式，即m、n的具体数值（或杂化指数）（其中m、n只取正整数值）1、对非氧、硫为配原子的m=x+y2-1n=m-3x—中心原子的价电子数目y—配位原子数例如：NH3m=5+

2、32n=m-3=0所以，NH3中N采用SP3杂化2、对于氧、硫做配原子（其中-OH为非氧，硫原基因）m=x2-1n=m-3例如：NOCLm=52-1≈2n=m-3＜0所以，NOCl中N采用SP3杂化3、含氧酸根离子中心原子杂化方式M=(x+z)/2-1Z—酸根所带电荷数的绝对值。例如：NO-3和IO6-56m=5+12-1=2n=m-34、对于不含氧原的复杂离子的杂化方式M=x+y-R1-1n-m-3R——离子所带电荷数的绝对值。例如：［SF3］+M=6+3-12-1=3n=0所以［SF3］+中S采用SP3杂化。3空间构型　　1、SP型杂化：空间构型只有直线型；　　2、SP2型杂化：空间构

3、型有平面三角型和角型（1）等性杂化平面三角型：如：NO3-、BF3等；（2）非等性杂化是角型：NO2-、SO2等；　　3、SP3型杂化：空间构型有正四面体、三角锥或角型；　　（1）等性杂化是正四面体　　（2）非等性杂化1LP的是三角锥，如：PCl3、NH3等　　（3）非等性杂化2LP的是角形，如：H2O等　　4、SP3d2型杂化：空间构型有三角双锥、变形四面体，“T”型和直线型。（1）等性杂化是三角双锥，如：PF5、ASF5、Sbcl5等（2）对于有1LP的是变型四面体，如：ASCl4、SF4等（3）对于有2LP的是直线型，如：I3-、ICl2-等。5、SP3d2型杂化：空间构型有平面四边

4、型、四方锥、八面体三种。（1）等性杂化是八面体，如：IOF5、SF6等（2）对于有1LP的是四方锥，如：BrF3等（3）对于有2LP的是平面四边形，如：ICl4-等6、SP3d3型杂化：空间构型有五角双锥、八面体（1）等性杂化是五角双锥，如：IF7等（2）非等性杂化，有1LP的是八面体，如：SeF6、TeF6等。