高三化学 计量在实验中的应用

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1、第1课时化学计量在实验中的应用编制人：江相成审核人：杨德豪包科领导：杨德豪【学习目标】1、能记住物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、阿伏加德罗常数的含义，并能进行相关的计算。2、能记住物质的量浓度的含义，能说出配制一定物质的量浓度溶液的方法。【重点难点】1、以物质的量为核心的各物理量之间的相互计算。2、以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析和简单计算。3、溶液的质量、溶液的体积、溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算。4、一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。【知识链接】回顾以物质的量为中心的相关计算【学法指导

2、】合作探究、自主归纳【学习内容】知识点一：物质的量与阿伏加德罗常数的应用A级[思考与交流]如何通过微粒数目计算微粒的质量？列出各物理量与物质的量之间的关系。（物质质量、粒子数目、气体体积、溶液浓度等）B级1．下列有关物质的量的说法中正确的是A、物质的量就是物质的质量B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C、阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023D、H2O的摩尔质量为18g2．322gNa2SO4·10H2O的物质的量是________，其中所含的Na+的物质的量是，SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个；

3、将322gNa2SO4·10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是______________。C级[高考链接]1．（09江苏）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA2．（09海南）下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加

4、德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等3．(09广东)设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移

5、的电子数为nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+4.（09福建）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.24g镁的原子量最外层电子数为NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA5.（09浙江）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化

6、钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA知识点二：阿伏伽德罗定律推论及气体摩尔体积的求解方法A级[回忆]1.阿伏伽德罗定律的内容：同温同压同体积的_____________________，具有相同的_______________.2.阿伏加德罗定律推论：3.气体摩尔体积的概念：______________________________________________B级1.下列有关气体的体积叙述正确的是A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能

7、为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同2.在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　　，原子总数之比为　　；质量之比为　，密度之比为　。C级3.（08海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对

8、分子质量比乙的相对分子质量小知识点三：物质的量浓度A级物质的量浓度的概念：___________________________________________________1．将标准状况下的aLHCl(气)溶于l000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是mol·L-1mol·L-1mo