化学.《铝的重要化合物》教案()(人教版必修)

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1、第三章《金属化合物》第二节第二课时《铝的重要化合物》教案教学目标:(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性,掌握铝的氢氧化物的制备及性质,提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识,增强学生的实验意识、操作技能。(2)通过师生互动、学生互动,发挥学生的主观能动性,引导学生自主学习、合作探究,展示学生个性、深化学生思维,培养学生务实求真的学习品质。(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐,从而提高学生学习化学的兴趣。教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、氧化铝的两性概念的建立2、氢氧化铝的性质及其运用教学过程[引入]:以宝

2、石引入,讲解氧化铝的物理性质及用途。[板书]:铝的重要化合物一、铝的氧化物物理性质:白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大[思考]:氧化铝难溶于水,能溶于酸吗?铝单质表层有致密的氧化膜,能溶于氢氧化钠溶液,这说明什么?[分析]:氧化铝既能与盐酸反应,也能与碱溶液反应。[板书]:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-[概念引入]:两性氧化物[板书]:两性氧化物:能与酸与碱发生反应的金属氧化物是两性氧化物。[思考]:离子反应方程式该如何书写呢?一、铝的氢氧化物[启

3、发引入]:氧化铝难溶于水,那么该如何来制备氢氧化铝呢?[板书]:氢氧化铝的制备[分组讨论]可选择实验药品:硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液[确定实验方案]:⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液[实验操作]、[观察现象][引导分析]:①氢氧化铝的制备方法:用硫酸铝和氨水②氢氧化铝溶解于强碱,但不溶于弱碱[板书]:(由电脑展示)化学方程式:Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O[小结]:1、实验室用硫

4、酸铝和氨水配制少量氢氧化铝。2、氢氧化铝溶解于强碱,但不溶于弱碱(如氨水)。 [板书]:氢氧化铝的性质 [实验探究]:取少量氢氧化铝沉淀,滴加盐酸[观察现象]:沉淀溶解[板书]:(由电脑展示)化学方程式:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O[引导分析]:氢氧化铝溶解于强碱,也能溶解于强酸。[概念引入]:两性氢氧化物[板书]:两性氢氧化物:既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。[小结]:氢氧化铝是两性氢氧化物。[思考]:离子反应方程式该如何书写?[练习]:下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al

5、③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部AllAl2O3Al(OH)3AlO2-Al3+[小结]:引出“铝三角”关系图[用途]:由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。⑴用作胃药,可中和胃酸。⑵可用来净水。常用明矾来净水。[阅读思考]:为什么铝盐具有净水作用?(课本第59页)[课后探究]:鉴定明矾中含有铝离子。四、作业:课本71页11题[板书设计]铝的重要化合物一、氧化铝:两性氧化物Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O二、氢氧化铝:1、制备:Al2(

6、SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42、性质:Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

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