化学.《离子晶体、分子晶体和原子晶体》教案（人教版选修）

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1、化学：3.2.1《离子晶体、分子晶体和原子晶体》教案（人教版选修3）教学目标一、知识目标1.使学生了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2.使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系二、能力目标培养学生自学的能力，科学的学习方法。三、德育目标1.树立学生科学的发展观，对化学世界的无限兴趣。2.培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质”的客观规律。教学重点离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系教学难点离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键教学方法观察、对比、分析、归纳相

2、结合的方法。教学用具多媒体电教设备、投影仪、自制课件、晶体模型等。教学过程一、引入新课[复习提问]在高一年级时，我们已经学习了化学键的有关知识。化学键是如何定义和分类的？[回答]（教师矫正）[幻灯片][提问]什么是离子化合物？什么是共价化合物？[练习]1．指出下列物质中的化学键类型。KBr、CCl4、N2、CaO、H2S、NaOH2．下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？Na2O、KCI、NH4Cl、HCI、O2、HNO3、Na2SO4[讲解]

3、我们也可以用化学键的观点概略地分析化学反应的过程。可以认为，一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。通常认为旧键断裂过程为吸收能量过程，而新键形成为放出能量过程，能量的变化在化学反应中通常表现为热量变化，所以化学反应过程通常伴随着热量的变化。化学键对化学反应中能量的变化起着决定作用。当今社会，人类所需能量绝大部分由化学反应产生，由此可见，研究化学键对物质性质的影响是多么重要啊！二、新课教学[引言]我们日常接触很多的物质是固体，其中多数固体是晶体。什么是晶体呢？[简介]晶体：内部原子（或分子、离子、

4、原子集团）有规则地呈周期排列的固体。晶体的特征：①有规则的几何形状；②具有一定的熔点。[展示]几种晶体的模型，比较它们的性质。（幻灯片）这些晶体的性质各不相同，是结构不同所致。今天我们就来学习晶体的类型及其性质。[板书]第一单元晶体的类型与性质[板书]第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体[过渡]由离子键构成的化合物为离子化合物，常温下大多为晶体。[板书]一、离子晶体[动画]播放自制或从网上下载的NaCl晶体结构模型课件（或展示模型），让学生从不同的侧面观察晶体的结构。[强调]观察的重点是构成NaCl晶体的粒子及粒子间的排列

5、方式。[讲解]（结合NaCl晶体模型）在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时也吸引着6个Na+，向空间延伸，形成NaCl晶体。晶体内无单个的分子，Na+、Cl-离子个数比为1：1。[强调指出]NaC是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。[板书]1．定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体[引导回答并板书]2．构成晶体的粒子：阴、阳离子[板书]3．粒子间的作用：离子键（结合CsCl晶体模型让学生观察分析，描述CsCl晶体结构的特点）[过渡]物质结构决定物质性质，离子晶

6、体具有什么性质呢？[板书]4．晶体的物理性质[指导阅读]教材第3页第二段。关键点：化学键较强，破坏时耗能大。[板书]（1）熔沸点较高、硬度较大[提问]NaCl是电解质，在熔融状态或水溶液中能导电，固态时能导电吗？[讲述]NaCl晶体虽然由离子构成，但因为离子间存在较强的离子键，离子不能自由移动，所以固态时不能导电。[提问]为什么NaCl在熔融状态或水溶液中能导电？[回答]温度升高，离子运动加快，克服了阴阳离子间的引力，产生了能自由移动的阴阳离子，所以熔融状态的NaCl能导电；NaCl溶于水后，受水分子作用，形成能自由移动

7、的水合钠离子和水含氯离子，所以能导电。[板书]（2）导电性：熔融状态或溶于水时能导电，、固态时不导电[板书]（3）溶解性：不同的离子晶体，溶解度相差很大（可举例说明）三、小结1．离子晶体由阴阳离子通过离子键结合；熔沸点较高、硬度较大。2．强碱、大部分盐、部分金属氧化物可形成离子晶体。四、布置作业1．阅读教材离子晶体部分。2．教材课后练习二3、4题。五、板书设计第一单元晶体的类型与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体一、离子晶体1．定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体2．构成粒子：阴、阳离子3．粒子间的作用：离

8、子键4．晶体的物理性质：（1）熔沸点较高、硬度较大（2）导电性：熔融状态或溶于水时能导电，固态时不导电（3）溶解性：不同的离子晶体，溶解度相差很大