高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结

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1、非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si+O2SiO2Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si+4HF===SiF4↑+2H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+Cl22NaClH2+Cl22HClCl2+H2O==

2、==HCl+HClO2HClO====2HCl+O2↑Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+H2OCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl+O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用5第5页共5页4.卤素的性质：①与氢气反应：H2+F2==2HFH2+Cl22HClH2+Br22HBrH2+I22HI②与水反应：2H2O+2F2==4H

3、F+O2Cl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrO③与碱反应：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH=====NaBr+NaBrO+H2O④置换反应：Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2Cl2+2NaI=====2NaCl+I2Br2+2NaI=====2NaBr+I25.硫的化学性质：①还原性：S+O2SO2②氧化性：S+H2H2S2Cu+SCu2SFe+SFeS注意：S的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+S==2Na2S③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④硫的特性：S+

4、2Hg==HgS（用硫粉除去洒落的Hg珠）2Ag+S==Ag2S6.二氧化硫的化学性质：5第5页共5页①酸性氧化物的通性：SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+NaOH==NaHSO3SO2+CaO==CaSO3②还原性：SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2==H2SO4+2HBrSO2+2H2O+X2==H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）③氧化性：SO2+2H2S==3S↓+2H2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4==CuSO4+H2O2NaO

5、H+H2SO4==Na2SO4+H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（浓H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8.硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2ONa2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑②浓硝酸具有强氧化性：S+6H

6、NO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O5第5页共5页C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸）9.H2S、HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O10．工业上用接触法制硫酸：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O

7、==H2SO411．工业上生产HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅：SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2==SiCl4（g）SiCl4+2H2==Si+4HCl②玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）13．实验室制NH3、Cl2：①制取NH3：2NH4Cl（固）+