实验十-氧化还原反应

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1、实验十氧化还原反应一．实验目的1.加深理解电极电势与氧化还原反应的关系;2.了解介质的酸碱性对氧化还原反应方向和产物的影响;3.了解反应物浓度和温度对氧化还原反应速率的影响;4.掌握浓度对电极电势的影响;5.学习用酸度计测定原电池电动势的方法.二．实验原理参加反应的物质间有电子转移或偏移的化学反应称为氧化还原反应.物质的还原能力的大小，可以根据相应电对电极电势的大小来判断。电极电势愈大，电对中的氧化型的氧化能力愈强。电极电势愈小，电对中的还原型的还原能力愈强。根据电极电势大小可以判断氧化还原反应的方向.当EMF=E（氧化

2、剂）-E（还原剂）＞0时；反应正向自发进行当EMF=E（氧化剂）-E（还原剂）=0时；反应处于平衡状态当EMF=E（氧化剂）-E（还原剂）＜0时；不能进行自发反应当氧化剂电对和还原剂电对的标准电极电势相差较大时，（如│EMF┃＞0.2V时）,通常可以用标准电池电动势判断反应的方向.由电极反应的能斯特(Nernst)方程式,可以看出浓度对电极电势的影响.298.15K时;0．0592Vc（氧化型）E=Eø+——————㏒——————Zc（还原型）溶液的PH会影响某些电对的电极电势或氧化还原反应的方向。介质的酸碱性也会影响某

3、些氧化还原的产物。原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。当有沉淀或配合物生成时，会引起电极电势和电池电动势的改变。三．实验内容（一）.比较电对的Eø相对大小实验步骤现象反应方程式解释与结论1．上层橙色2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+Eø（Fe3+/Fe2+）＞Eø（I2/I-）下层紫红色故Eø＞0，反应生成I2并溶于CCl42．上层棕黄色2Br-+2Fe3+≠Eø（Fe3+/Fe2+）＜Eø（Br-2/Br--）下层无色故Eø＜0，反应不能发生。结论：Eø（I2/I-）＜Eø（Fe3+/Fe2+）＜Eø（

4、Br-2/Br--）Eø（I2/I-）和Eø（Br-2/Br--）分别是最强的还原剂和氧化剂。3．橘红色2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2OH2O2为氧化剂4．肉红色2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+82H2OH2O2为还原剂结论：H2O2在上述分别用作氧化剂和还原剂。5．墨绿色Cr2O2-7+2H++SO2-3=2Cr3++SO2-4+6H2O在酸中Cr2O2-7具有氧化性6．Cr2O2-7+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O在酸中Cr2O

5、2-7具有还原性（二）.介质的酸碱性对氧化还原反应产物及方向的影响一．介质的酸碱性对氧化还原反应产物的影响步骤现象反应方程式解释与结论紫色退去2MnO-4+2H++5SO2-3=Mn2++5SO2-4+7H2O2生成Mn2+；MnO-4在酸性介质中具有强氧化性黑色沉淀2MnO-4+H20+SO2-3=MnO2+2OH-+3SO2-4生成MnO2；MnO-4在中性介质中氧化性减弱墨绿色2MnO-4+2OH-+SO2-3=MnO2-4+H2O+SO2-4生成MnO2-4；MnO-4在碱性介质中氧化性最弱1．溶液PH对氧化还原

6、反应方向的影响橘红色I0-3+5I-+6H+=3I2+3H2OI0-3与I-反应生成I2；溶于CCl4棕黑色沉淀KIO3+5KI+6H2SO4=6K2SO4+3I2+3H2O沉淀溶解(三).浓度、温度对氧化还原反应速率的影响1.浓度对氧化还原反应速率的影响步骤现象反应方程式解释与结论慢快提高浓度可以加快反应速率.2.温度对氧化还原反应速率的影响步骤现象反应方程式解释与结论褪色较快2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O较高温度可以加快反应速率.褪色较慢(四).浓度对电极电

7、势的影响1.ENF(Zn)的测量负极(Zn):Zn–2e-=Zn2+氧化反应正极(甘汞电极):E=0.2415V还原反应将Zn电极与标准电极组成原电池，由于饱合甘汞电极E=0.2415V，则测量该原电池电动势，即可确定欲测电极既Zn电极及电极电势，E=E（+）+E（-）2.EMF﹤(Cu)的测量负极(Zn):Zn–2e-=Zn2+氧化反应EMF（Zn）=-0。763V正极(Cu)：Cu2++2e-=Cu还原反应电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu由E=E（+）+E（-）可计算出E（Cu2+/Cu）（Eø（Cu2+/C

8、u）2．EMF{[Cu（NH）4]2+/Cu}的测量负极(Zn):Zn–2e-=Zn2+氧化反应正极[Cu（NH）4]2+++2e-=Cu+4NH3还原以应由E=E（+）+E（-）可计算出E[Cu（NH）4]2+/Cu思考题：1.为什么K2Cr2O2-7能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化氯化钠溶液中的氯离子？答：在反