水硬度的测定实验报告

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1、EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定实验日期:年月日处理对象:实验内容:EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定实验原理:1.EDTA标准溶液的配制(0.01mol/L)——间接法m=cVM2.EDTA标准溶液的标定以与被测物性质相似的物质(CaCO3)作为基准物质标定EDTA溶液。滴定条件:pH=10(NH3-NH4Cl作为缓冲溶液,其中加入镁溶液,以便用铬黑T作为指示剂)。标定中的反应滴定前:Ca2++MgY2-↔CaY2-+Mg2+Mg2++HIn2-↔MgIn-+H+滴定反应:Ca2++H2Y2-

2、↔CaY2-+2H+化学计量点时:MgIn-+H2Y2-↔MgY2-+HIn2-标定结果的计算3.水中总硬度的测定测定中的反应滴定前:Ca2++MgY2-↔CaY2-+Mg2+Mg2++HIn2-↔MgIn-+H+滴定反应:Ca2++H2Y2-↔CaY2-+2H+Mg2++H2Y2-↔MgY2-+2H+化学计量点时:MgIn-+H2Y2-↔MgY2-+HIn2-测定结果的计算实验用品:1仪器:滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、试剂瓶(500mL)、容量瓶(500mL)、小烧杯(100mL),移液管、表

3、面皿等。②药品:乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA固体)、CaCO3(固体)、三乙醇胺溶液、1:1NH3·H2O、1:1盐酸、镁溶液(1gMgSO4·7H2O溶解于水中,稀释至200mL)、10%NaOH溶液,钙指示剂、Na2S溶液、NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10)、铬黑T指示剂实验步骤10.01mol/LEDTA标液的配制称取1.861gEDTA于小烧杯中,溶于200~300mL去离子水中并加热,稀释至约500mL后转移至500mL试剂瓶中,摇匀②0.01mol/L钙标液的配制准确称取0.2~0.3gCa

4、CO3(称准至小数点后四位)于小烧杯中,盖以表面皿且加水润湿,从杯嘴逐滴加入1:1HCl至全溶解,用水淋洗表面皿入杯中,加热近沸,冷却后移入250mL容量瓶中,定容、摇匀③EDTA的标定移取25.00mL钙标液于锥形瓶中,量取约25mL去离子水,依次加入2mL镁溶液、5mL10%NaOH溶液、10mg(米粒大小)钙指示剂,摇匀,用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点。④水样总硬度的测定移取水样25.00mL于锥形瓶中依次加入5mL三乙醇胺溶液、5mLNH3-NH4Cl、1mLNaS、少量铬黑T指示剂,摇匀,

5、用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点。⑤钙硬测定移取水样25.00mL于锥形瓶中,加入1.00mL10%NaOH溶液、摇匀,并加入少量钙指示剂,用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点。⑥镁硬测定:总硬—钙硬数据处理EDTA溶液的标定项目次数ⅠⅡⅢm(CaCO3)/gc(CaCO3)/mol·L-1V(钙标液)/mL25.00V初(EDTA)/mLV终(EDTA)/mLV消耗(EDTA)/mLC(EDTA)/mol·L-1C平均(EDTA)/mol·L-1相对平均偏差水硬度的测定项目次数ⅠⅡⅢV水样/mL

6、25.0025.0025.00C(EDTA)/mol·L-1V初(EDTA)/mLV终(EDTA)/mLV1(EDTA)/mLV1平均(EDTA)/mLV水样/mL25.0025.0025.00V初(EDTA)/mLV终(EDTA)/mLV2(EDTA)/mLV2平均(EDTA)/mL总硬度钙离子含量镁离子含量注意事项1.称量必须准确2.络合滴定速度不能太快,特别是近终点时呀逐滴加入,并充分摇动。

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