2019版高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质第2节分子结构和性质课时跟踪练

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1、第2节分子结构和性质课时跟踪练一、选择题1．下列说法中不正确的是(　　)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键答案：C2．下列说法中正确的是(　　)A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．含有非极性键的分子一定是非极性分子D．键能越大，键长越长，则分子越稳定解析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，A错误；单键一定是σ键，双键由1个σ键和1个π键构成，三键由1个σ键和2个π键构成，故分子中含有共价键，则至少含1个σ

2、键，B正确；含非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2，C错误；键能越大，键长越短，分子越稳定，D错误。答案：B3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)A．sp，范德华力　　B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：C4．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说

3、法中不正确的是(　　)A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过两个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成；N2与CO的原子数和价电子总数相等，互为等电子体，N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。答案：D5．下列物质的结构或性质与氢键无关的是(　　)A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．HF的沸点比HCl的沸点高D．DNA的双螺旋结构解析：乙

4、醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，A正确；乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，B错误；HF分子间存在氢键，C错误；DNA的双螺旋结构与氢键有关，D错误。答案：A6．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　)A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子解析：SO2是V型分子；CS2、HI是直线形的分子，A错误；BF3键角为120°，是平面

5、三角形结构；而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，B错误；CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，C正确；PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误。答案：C7．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是(　　)A．固态CO2属于分子晶体B．CH4分子中含有极性共价键，但属于非极性分子C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp解析：CO2是由非金属元素形成的分子晶体，A项正确；CH4分子是正四面体

6、结构，其为非极性分子，B项正确；CH4和CO2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，C项错误；CH4为正四面体结构，故碳原子的杂化类型是sp3，CO2为直线形分子，故碳原子的杂化类型是sp，D项正确。答案：C8．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　)A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B．NCl3分子是非极性分子C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发解析：因碳原子半径比氮原子的大，故N－Cl键的键长比C－Cl键的键长短；NCl3分子立体

7、构型类似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3二者结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。答案：C二、非选择题9．(2017·全国卷Ⅲ)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和_______