开发利用金属矿物和海水资源金属矿物开发利用（）

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1、第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1）【学习目标】1.了解金属元素在自然界中的存在形态2.重点掌握金属冶炼的原理，熟悉金属冶炼的步骤以及方法。【教学重点】了解化学方法在金属矿物开发中的作用【教学难点】学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法【教学方法】探究法【知识链接】金属活动顺序表【学习内容】知识点：1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以的形式存在于自然界。2、金属冶炼的含义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金+n0属元素从化合态还原为游离态，即M（化合态）得电子、被还原M（游离态

2、）。3、金属冶炼的一般步骤：(1)：，提高矿石中有用成分的含量。(2)：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)：采用一定的方法，提炼纯金属。4、金属冶炼的方法①热分解法在金属活动顺序中，位于汞以后的不活泼金属可以直接用的方法从其化合物中还原出来。例如：氧化汞分解：氧化银分解：②热还原法来完成，常用的还原剂有、、等。例如：氧化铁和一氧化碳反应：氧化铜和氢气反应：对于一些高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等可以用冶炼。实验：观察〖实验4-1〗，完成下列表格现象铝与氧化铁反应的化学方程式讨论：⑴在实验中为什么要在铝与氧化铁混合粉末的上

3、面加少量的氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条？⑵这个实验说明什么？③电解法对于金属活动顺序表中Zn前面非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用冶炼，例如：电解熔融的氯化镁：电解熔融的氯化钠：电解熔融的氧化铝：5、(1)回收金属的意Ⅳ义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的处理方法:回收利用。回收金属的实例：a.废旧钢铁用于炼钢；b.废铁屑用于制铁盐；c.从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。【归纳小结】常见金属的冶炼原理K、Ca、Na、Zn、Fe、Sn、Hg、AgPt、AuMg、AlPb、(H)、Cu金

4、属原子失电子能力金属离子得电子能力[来源:学&科&网]主要冶炼方法还原剂或特殊措施【基础达标】1．金属冶炼的实质是()A．金属元素失去电子B．金属元素获得电子C．金属元素被氧化了D．金属元素可能被氧化了，也可能被还原了2．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是()A．越活泼的金属越难冶炼B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的3．从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是()①地壳

5、中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④4．能用热分解法制得的金属是()A．FeB．AgC．MgD．Na5．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()电解A．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3C=2Al＋3CO↑高温C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2△D．2Ag2O=====4Ag＋O2↑[来源:学科网ZXXK]6．金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点

6、如下：KNaKClNaCl熔点(℃)63.6597.8770801沸点(℃)774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是()A．97.8～770℃B．770～774℃C．774～882.9℃D．1413～1500℃7．某无色气体X可和红热的单质固体Y反应，得到另一种无色气体Z，Y和Z都可以和灼热的三氧化二铁反应生成X，则X、Z分别是()A．CO2、COB．O2、CO2C．CO、O2D．CO、CO2练方法技巧——金属冶炼的计算技巧8．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到

7、0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是()A．FeOB．Fe2O3[来源:学,科,网Z,X,X,K]C．Fe3O4D．FeO和Fe2O39．将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是()A．有1.6g水生成B．有8.4g铜生成C．有80%的氧化铜被还原D．实验时所消耗的氢气不足0.2g题号123456789答案【拓展提升】10．关于铝的冶炼，有以下一些问题，请你通过努力，争取完成。(1)工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3