缓冲溶液参考习题及解析

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1、《缓冲溶液》作业解析参考1.下列各组混合溶液中，不具有缓冲作用的是：A.100mL0.10mol·L-1KH2PO4溶液和50mL0.10mol·L-1NaOH溶液B.100mL0.10mol·L-1HAc溶液和50mL0.10mol·L-1NaOH溶液C.100mL0.10mol·L-1NaH2PO4溶液和50mL0.20mol·L-1NaOH溶液D.100mL0.10mol·L-1KH2PO4溶液和50mL0.10mol·L-1HCl溶液【C】A是0.010molKH2PO4和0.0050molN

2、aOH混合，反应完全后，溶液中含有等量的H2PO4-和HPO42-，是缓冲溶液；B是0.010molHAc和0.0050molNaOH混合，反应完全后，溶液中含有等量的HAc和Ac-，是缓冲溶液；D是0.010molKH2PO4和0.0050molHCl混合，反应完全后，溶液中含有等量的H2PO4-和H3PO4，是缓冲溶液；C是0.010molKH2PO4和0.010molNaOH混合，反应完全后，溶液中只含有HPO42-，因此不是缓冲溶液；2.下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是A.温度一定时，影响缓

3、冲溶液pH值的主要因素为pKa和缓冲比B.缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa±1C.缓冲溶液缓冲比一定时，总浓度越大，则其缓冲容量越大D.缓冲溶液加水稀释后，pH值基本不变，缓冲容量也不变【D】根据亨-哈方程式可知，温度一定时，缓冲比改变，溶液的pH值会发生变化，此外，当组成缓冲系的共轭酸碱对不同时，弱酸的pKa也不相同，那么溶液的pH值也不相同，所以A选项的说法是正确的。根据缓冲容量与溶液浓度的关系可知，当溶液稀释时，溶液中各物质的浓度及溶液的总浓度都会随之改变，因此缓冲容量是会改变的。此外如果不看上述

4、公式，我们知道，缓冲溶液缓冲容量的大小是与其总浓度有关的（如C选项所说），因此当缓冲溶液稀释时，溶液的总浓度减小了，那么缓冲容量必定会随之而改变，所以D选项的说法是不正确的。3.下列各缓冲溶液的总体积相同，其中缓冲能力最强的是A.0.10mol·L-1NH3·H2O溶液和0.10mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后的溶液B.0.20mol·L-1NH3·H2O溶液和0.20mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后的溶液C.0.20mol·L-1NH3·H2O溶液和0.20mol·L-1NH4Cl溶

5、液以体积比2:1混合后的溶液D.0.20mol·L-1NH3·H2O溶液和0.10mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后的溶液【B】缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲能力越强。而缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。当缓冲溶液总浓度一定时，缓冲比为1:1时，缓冲容量极大，越偏离1:1，缓冲容量越小；当缓冲溶液缓冲比一定时，其总浓度越大缓冲容量越大。题中A溶液总浓度为0.10mol·L-1，缓冲比为1:1；B溶液总浓度为0.20mol·L-1，缓冲比为1:1；C溶液总浓度为0.20mol·L-1，

6、缓冲比为2:1；D溶液总浓度为0.15mol·L-1，缓冲比为2:1，据此可以判断B缓冲溶液的缓冲能力最强。4.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.32。100mL0.10mol·L-1H3PO4溶液和150mL0.10mol·L-1NaOH溶液混合后（忽略溶液体积变化），所得溶液的pH值约为A.2.12B.7.21C.12.32D.4.68【B】H3PO4和NaOH以不同比例混合时可以发生以下几个不同的反应：根据题意，两溶液混合时，H3PO4和NaOH两者的物质的

7、量之比恰好为2:3，最终反应产物应该是H2PO4-和HPO42-，由此可见这是一个缓冲溶液，而且H2PO4-和HPO42-的缓冲比为1:1，所以溶液的pH=pKa(H2PO4-)=pKa2=7.21。5.欲配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是A.NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2=10.33）B.HAc-NaAc（HAc的pKa=4.75）C.NH3-NH4Cl（NH3的pKb=4.75）D.NaH2PO4-Na2HPO4（H3PO4的pKa2=7.21）【C】配制缓冲溶

8、液首先遵循的原则是选择合适的缓冲系，而选择缓冲系的原则是使缓冲系中共轭酸的pKa尽量接近于需配制溶液的pH。这样一方面可以使缓冲溶液的pH在pKa±1的缓冲范围内，使缓冲溶液具有缓冲能力；同时pH越接近于pKa，缓冲比也就越接近于1:1，缓冲溶液就会具有较强的缓冲能力。据此，四组缓冲系中，C缓冲系中共轭碱NH3的pKb为4.75，那么其共轭酸NH4+的pKa就为9.25，与pH值9.30最为接近，所以选择它最为合适。6.人体血浆中最重要的缓冲对是A.H2