高二化学离子反应021

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1、高二化学离子反应021！（第六课时）【题１】甲溶液的pH＝６，乙溶液的pH＝２，则下列叙述正确的是（D）A.甲、乙两溶液的[H＋]之比为400:1　　　B.甲、乙两溶液均呈酸性C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度　D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较【解析】甲、乙两溶液中[H＋]之比(１×10－6mol•L－１)：(１×10－２mol•L－１)＝１：１×10４，故A错。未指明溶液的温度，Kol•L－１硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是（A）A.5×10－１３

2、mol•L－１B.0.02mol•L－１C.１×10－７mol•L－１D.１×10－１２mol•L－１【解析】硫酸属于二元强酸，硫酸溶液中c(H＋)＝0.0２mol•L－１，由此可以求出氢氧根离子的浓度：c(OH－)＝Kol•L－１＝5×10－１３mol•L－１，根据水的电离特点，可知由水电离出的氢离子浓度必等于其所电离出的氢氧根离子的浓度。【题４】已达到电离平衡的的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采

3、取的措施是（B）A.加一定量的水　　B.加热溶液　　C.加入少量盐酸　　D.再加入少量冰醋酸【解析】加一定量的水，促进了醋酸电离，但氢离子浓度却会降低，引起溶液pH升高；加入少量盐酸和再加入少量冰醋酸等措施均会抑制醋酸的电离，虽然氢离子浓度高了，也不符合要求。【题５】某一元酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m:n，则此时HR的电离平衡常数为（A）A.m２／nB.m２／(m+n)　　C.m２／(n－m)　　D.n２／m２【解析】根据一元弱酸的电离方程式HRH＋＋R－，可知其电离常数等于氢离子和酸根离子浓度

4、的乘积再除以弱酸分子的浓度。所以选项A符合题意。【题６】某温度下，可逆反应HAH＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法正确的是（AD）A.Ka越大，表示该弱酸较易电离　　　　B.Ka越大，表示该弱酸较难电离C.Ka随反应物浓度的改变而改变　　　　D.Ka随体系温度的改变而改变【解析】本题考查对电离平衡常数的理解以及影响因素，各离子浓度的系数次方乘积与原来总的分子浓度系数次方的比值，只受温度影响。【题７】相同温度下的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是（A）A.前者大　　　　B.相等　　　　C

5、.前者小　　　　D.不能肯定【解析】本题考查影响盐类的水解程度大小的有关因素，从内因来看，由于多元弱酸电离出正酸根离子最困难（弱酸的各级电离程度不同，最后一步的电离最困难），所以其正酸根离子就比酸式根离子更易水解，所以本题中Na2CO3的水解程度就比NaHCO3大，故而溶液的碱性前者比后者大。【题８】下列各式属于正确的反应离子方程式的是（A）A.NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋B.S２－＋2H2O===H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH

6、－====CH3COO－＋H2O【解析】本题考查书写盐类水解离子方程式的原则。B选项错误，因为多元弱酸的水解是分步进行的，不能合起来写；C选项也是错误的，因这是电离方程式，不是水解方程式；D选项也不对，因这是一个酸碱中和的离子方程式。【题９】关于“盐类的水解”反应的说法正确的是（C）A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱D.同浓度的NH4Cl和NaCl　pH之和大于14【解析】盐溶液的酸碱性主要决定于形成的盐的酸碱

7、性的相对强弱：强酸强碱盐，因不水解，溶液仍呈中性；某些弱酸弱碱盐，比如CH3COONH4，因醋酸和氨水的酸碱性相当，所以两种离子的水解程度相等，溶液也仍呈中性；由此可知A、B选项均错；同浓度的NH4Cl和NaCl，前者的pH<７，后者的pH＝７，所以两者之和小于１４，所以也错。【题１０】将20mL.0.4mol•L－１硝酸铵溶液跟50mL.0.1mol•L－１氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（B）A.c(NO3－)>c(OH－)>c(NH4＋)&

8、gt;c(Ba２＋)B.c(NO3－)>c(Ba２＋)>c(OH－)>c(NH4＋)C.c(Ba２＋)>c(NO3－)>c(OH－)>c(NH4＋)D.c(NO3－)>c(Ba２＋)>c(NH4＋)&