高考化学 第一轮单元专题复习教案

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1、高分对策物质的量浓度一．理解物质的量浓度的概念，注意溶液中微粒数目的比较。1．以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度，也叫做B的浓度，用符号cB表示，常用单位为mol/L，其数学表达式为cB＝nB/V。2．在比较溶质的微粒时，要注意：溶质可以是单质、化合物、离子或其它特定组合。当溶质是非电解质时，溶质以分子形式存在；当溶质是强电解质时，溶质以离子形式存在；当溶质是弱电解质时，溶质以分子和离子形式共存。二．能综合应用有关物质的量浓度的计算公式，注意溶液混合的计算。1．溶质恒等公式：n溶质＝cV溶液＝m

2、/M＝m溶液w/M＝rV溶液w/M＝V气体/Vm＝N/NA。2．物质的量浓度与质量分数（w）浓度的换算公式：cB＝1000rw/M。3．稀释、混合公式：c浓V浓＝c稀V稀；c浓V浓＋c稀V稀＝c混V混（V浓＋V稀≠V混）4．如果溶液混合时发生了相互反应，则应计算反应后溶液中实际存在的溶质浓度。三．掌握一定物质的量浓度溶液的配制。1．所需仪器：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒（滴定管、移液管）2．配制步骤：①计算；②称量（固体）或量取（液体）；③溶解（若溶解放热需冷却至室温）；④转移（用玻璃棒引流，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全

3、部转入容量瓶中。容量瓶验漏后使用）；⑤定容（加蒸馏水至刻度线2～3cm除，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切）；⑥摇匀（用手按住瓶塞，上下颠倒摇匀）。3．误差分析：①若用固体溶质配制溶液，则依据cB＝nB/V＝m/MV，由m、V决定误差；②若用浓溶液配制稀溶液，则依据c浓V浓＝c稀V稀，由V浓、V稀决定误差。四．典型试题。1．有五瓶溶液，分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/L硫酸水溶液，③30mL0.4mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/LHAc水溶液，⑤50mL0.20mol/L

4、蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①2．将12mol/L的盐酸（r＝1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（r＝1.10g/cm3），需加水的体积为A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL3．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1:4B．1:5C．2:1D．2:34．欲将100g浓度为18mol/L、密度为r（g/cm3）的浓硫酸稀

5、释成9mol/L的硫酸，则需要水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/rmL5．100mL0.30mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中离子的物质的量浓度为A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L6．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，将10mL浓硫酸稀释到20mL，下列说法中正确的是A．所得溶液浓度等于9.2mol/LB．所得溶液的质量是浓硫酸质量的2倍C．所得溶液的质量分数大于49%D．

6、所得溶液的密度是浓硫酸密度的一半7．把标准状况下的22.4LNH3溶于1L水中，若所得氨水的密度为0.92g/cm3，求此氨水中溶质的物质的量及质量、溶液的体积、物质的量浓度和溶质的质量分数。8．（1）某学生配制100mL0.50mol/LNaOH溶液的过程如下：将准确称量的2.0gNaOH固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管甲蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该学生操作中错误的

7、是___________________________________________________________________________________________________________________________3.（2）某学生配制0.50mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成溶液实际浓度偏高的是__________A．空盘时天平指针指向左边B．把烧碱放在称量纸上称量C．定容时俯视刻度线D．使用在空气中放置的烧碱五．拓展练习。1．实验室常用98%（r＝1.84g/cm3）的浓H2SO4配制1:4的稀

8、H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/cm3，其物质的量浓度为A．4.6mol/LB．5.7mol/LC．3.88mol/LD．18.4mol