第2节 弱电解质的电离 盐类的水解

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1、第2节弱电解质的电离盐类的水解！第2节弱电解质的电离盐类的水解学习目标1．知道电离平衡常数的涵义。2．能分析影响电离平衡的因素3．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。知识梳理1．醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为__________________________________、______________________________。电离常数可分别表示为_________________________、_________________

2、_。电离常数越大、弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________。2．影响电离常数的因素有哪些？分别是怎样影响的？3．__________表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，电离度越大。4．醋酸钠溶液显_________性，解释原因______________________________。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解

3、平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；向溶液中滴加少量农盐酸，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度_______；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向________（左、右）移动，水解程度________；5.盐类水解的实质____________________________，条件__________________________，特征____________

4、________规律_________________________________________________________________，表示方法：强酸弱碱组成的盐,______（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝______________，强碱弱酸组成的盐，________离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠____________________。1．如何判断盐溶液的酸碱性？2．解释泡沫灭火器的原理。（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）3．热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强？配制硫酸

5、铜溶液为何需要加硫酸？学习导航1．方法导引(1)建议应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡，它具有化学平衡的特点。(2)正确认识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键。可分三步来认识。首先从实验入手，知道盐类的水溶液不一定都是中性的；其次以醋酸钠为例分析推理，探索原因；最后小结盐类水解的实质和概念、盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响盐类水解的原因。关于强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐水解原理的学习，建议采取自己思考分析、阅读课文、动手实验、得出结论的方法。(3)加强对盐

6、类水解实质的认识，正确书写盐类水解的离子方程式。2.例题解析例1．将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的PH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH-]减小解析.CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的[H+]减少，[OH-]增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H+]减少，[OH-]增大，P

7、H增大。例2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A．NaOH(s)B．NaHCO3(s)C．Na2S04(s)D．CH3COONa(s)解析A．加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H+，减少氢气总量。B．加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+，减少H2总量。C．NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。D．CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不影响H2总量。答案D例3．一种PH=3的酸溶液和一

8、种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（）A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐分析：酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：①两种溶液恰好完全反应，但参于反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。②酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性。例4．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB