碳、硅及其化合物(高考一轮复习使用稿)

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1、非金属部分碳、硅及其化合物（碳族）高三总复习一、本讲教学主要内容1．总结碳、硅两种元素的知识网络2．比较碳、硅的两种单质和氧化物二、重点、难点剖析及典型例析(一)碳和硅及其重要化合物间的相互转化碳及其化合物石墨：C60：金刚石：碳及其化合物(续)H2CO3：O＝C＝OH－O－C－O－HOCO2：(直线型，属极性分子，电子式不要求)(直线型，属非极性分子，电子式要求)CH4：HHHH－C－(正四面体，属非极性分子，电子式要求)CO：硅及其化合物二氧化硅晶体：晶体硅：H2SiO3：H－O－Si－O－HOSiH4：HHHH－Si－(正四面体，属非极性分子，电子式要求)H4SiO4：

2、H－O－Si－O－HHOOH硅及其化合物(续)碳与硅单质碳及其重要化合物之间的转化关系Ca(HCO3)2CCH4CaCO3CO2CaC2HCOOHCOCS2C2H4C2H2SiCH2C2O4H2CO3硅及其重要化合物之间的转化关系SiF4SiNa2SiO3SiO2CaSiO3SiCl4SiH4H2SiO3碳元素及其化合物的转化重点、难点剖析现象：①Mg条继续燃烧②放热③有黑色和白色固体物质生成SiO2+2CSi+2CO高温如：2Mg+CO22MgO+C点燃3.碳酸盐的性质规律CaCO3考虑：NaHCO3在溶于水或处于熔融状态（常压）时，都存在的离子是（）（已知碳酸氢钠的熔点高

3、于其分解温度）A.①③B.②③C.①④D.①②④①Na+②H+③HCO3-④CO32-C（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的溶解度小（如Na2CO3>NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小，则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3

4、2和Ca(OH)2的物质的量之比为3）加热B处溶液，现象是CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)21:1产生白色浑浊例2:现有Na2CO3溶液2mol/L500mL、HCl溶液2mol/L750mL.若①向HCl溶液中逐滴加Na2CO3溶液，②向Na2CO3溶液中逐滴加HCl溶液，分别产生CO2多少？例3：某混合气体中可能含有HCl、H2、CO、CO2、NH3和水蒸气中的两种或多种。当混合气体依次通过①澄清石灰水(无混浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水CuSO4

5、(变蓝)。对该混合气体成分判断正确的是（）A.一定没有CO2，肯定有H2B.一定有CO、CO2和H2OC.一定有HCl、H2和CO2D.可能有CO2、NH3和水蒸气C由此可见,先后滴入的次序不同,所得气体量不同.故可用相互滴入法来鉴别Na2CO3和HCl两种无色溶液.想一想:如维持两种溶液浓度不变,Na2CO3溶液和HCl溶液均为1L,结果又如何呢？硅元素及其化合物的转化1、SiO2是酸性氧化物；2、SiO2具有弱的氧化性；SiO2+2C==Si+2CO高温1.注意硅的化学性质和精硅的制取①常温下硅不活泼(但自然界无游离硅存在，常以硅酸盐形式存在),不与强酸、强氧化性酸反应.

6、SiO2+H2O=H2SiO32.注重CO2和SiO2性质比较╳试分析下列说法是否正确，说明理由。1、SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可产生H2SiO3，说明H2SiO3酸性有时比H2CO3强，有时比H2CO3弱？2、SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应。3、NaOH溶液、Na2SiO3溶液和氢氟酸均不应装在玻璃瓶中。NaOH与SiO2常温下的反应十分缓慢，所以NaOH溶液、Na2SiO3溶液可以保存在玻璃瓶中，但不能用磨口的玻璃塞SiO2与HF的反应是SiO2的特殊性质，并非所有的酸都能反应。强酸制弱酸适用于常温下水溶液里的复

7、分解反应，不适用于高温非水体系的反应。3.碳族元素与人类健康SiO2-----在日常生活、生产和科研有着重要的用途，但有时也会对人体造成危害。如果长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患硅肺病（或矽肺病）。长期在二氧化硅粉尘含量较高的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷等场所的工作人员易患此病。Pb-----铅为蓝色的软金属，铅是能作用于全身各系统和器官的毒物，尤其是神经系统、消化系统、造血和心血管系统等。污染和毒害最厉害的是四乙基铅，所以推广无铅汽油是防止铅污染最有效的方法。另据调查发现，小学生使用铅笔也有铅中