2019届高考化学一轮复习阶段排查落实练（八）化学物质及其变化新人教版

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1、阶段排查落实练(八)　水溶液中的离子平衡一、正误判断1．弱电解质的电离平衡部分(1)强电解质溶液中没有分子，只有离子(×)(2)醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋CH3COOH(×)(3)H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质(×)(4)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)(5)0.1mol/LCH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(√)(6)盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱(×)(7)相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH的浓度比0.1mol/L氨水中NH的浓度大(√)(

2、8)25℃时若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11(√)(9)分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同(×)2．水的电离和溶液的pH部分(1)pH＝6的溶液呈酸性(×)(2)只要是纯水，肯定呈中性(√)(3)纯水的pH＝7(×)(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(√)(5)pH＝0，溶液中c(H＋)＝0mol/L(×)(6)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b(×)(7)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液

3、恰好无色，则此时溶液的pH<7(×)(8)1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0(×)(9)将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和KW均增大(×)(10)用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(×)(11)pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(×)(12)两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2(×)(13)pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合所得溶液的pH＝2.3(√)(14)pH＝8的

4、NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合所得溶液的pH＝8.3(×)(15)常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1(×)(16)常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×)(17)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)(√)(18)常温下，向10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20mL(√)(19)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(N

5、a＋)＝c(CH3COO－)(×)(20)室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7(√)3．盐类水解及沉淀溶解平衡部分(1)钠盐都不能发生水解反应(×)(2)相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH相同(×)(3)升高温度，Na2CO3溶液的pH会增大(√)(4)增大Na2CO3溶液的浓度，水解程度减小，pH减小(×)(5)向Na2S溶液中滴加NaOH溶液，会使c(Na＋)∶c(S2－)＝2∶1(×)(6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：原因是C

6、O＋H2OHCO＋OH－(√)(7)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(×)(8)由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－(√)(9)HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强(√)(10)HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大(×)(11)将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3(×)(12)配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶于盐酸中，再加水稀释(√)(13)常温下，浓度均为0.2mol/L的NaHCO

7、3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO)均增大(√)(14)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)>c(B－)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)(√)(15)pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)(√)(16)CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(

8、Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH