高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3.1氧化还原反应练习新人教版必修1

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1、2.3.1氧化还原反应1．下列叙述正确的是(　　)A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子解析：本题容易误选A、D。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难

2、，如稀有气体，因此D不正确。故正确答案为C。答案：C2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)A．Fe2＋―→Fe　　　　　B．CO2―→HCOC．MnO―→Mn2＋D．SO2―→SO3解析：A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，B中化合价没有变化，只有D是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。答案：D3．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是(　　)A．反应①、②均属于置换反

3、应B．HCl在反应①、②中均发生还原反应C．反应①中HCl被氧化D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应解析：置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中氢元素价态降低，被还原，C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。答案：D4．下列叙述正确的是(　　)A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

4、D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：含金属元素的MnO是阴离子，A错；在S＋O2SO2的反应中，非金属单质S是还原剂，B错；元素由化合态转化为游离态，该元素不一定被还原，如Cl－―→Cl2是被氧化，而Cu2＋―→Cu是被还原，故C不对；D说法正确，如Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，Fe3＋被Cu还原，仅得到Fe2＋。答案：D5．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2解

5、析：A是分解反应，B为化合反应，C为置换反应，D不属于四种基本反应类型；它们均是氧化还原反应。答案：D6．在下列三个化学反应中：①N2＋O2放电,2NO；②4AgNO3△,2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；③2NH4Cl＋Ba(OH)2△,BaCl2＋2NH3↑＋2H2O；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　)A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②解析：①中氮元素由0价→＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化，故选A。答案：A7．反应3NO2＋H

6、2O===2HNO3＋NO中，当有6mole－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)A．11B．12C．21D．31解析：在反应中3molNO2参与反应，其中2molNO2被氧化，1mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为21。故选C。答案：C8．(1)用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为________mol。(2)用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl(

7、浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O如果此反应生成5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为________mol。解析：首先找出哪些物质所含的元素化合价发生了变化，并标出电子转移的方向。然后根据化合价升高的数值，算出电子转移的数目。答案：(2)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O10