酸碱中和滴定(原理)

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1、pH的应用——酸碱中和滴定第一课时pH在化学分析中的应用——酸碱中和滴定一.定义酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。怎么测呢？？二.原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n(H+)=n(OH-)当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和HCl）c酸V酸=c碱V碱如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用NaOH标准溶液滴定H2SO4，它们的关系式如何书写？cNaOHVNaOH=2cH2SO4VH2SO4

2、总结：x元酸和y元碱恰好发生中和时，c酸，V酸，c碱，V碱的关系式：xc酸V酸=yc碱V碱也就是xc标准V标准=yc待测V待测（其中c标准为已知值，V待测或V标准在滴定前通过精确量取而成为已知值，最后根据已知值和实验测定值计算出c待测。）练习1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。碱为未知液：c碱=xc酸V酸yV碱酸为未知液：c酸=xc碱V碱yV酸练一练(答案：0.1149mol/L)练习

3、2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。练一练（答案：0.06849mol/L)你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？①准确测量参加反应的两种溶液的体积——选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。滴定管和移液管：精量仪，读数精确到0.01mL,可准确量取一定量的试液。②准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断滴定终点）方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂

4、（如酚酞，甲基橙）。你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？三.指示剂的选择：指示剂指示终点的原理：HInH+OH-In-+H＋酸色碱色几种常用指示剂的变色范围如下：指示剂变色范围（pH）颜色酸色碱色甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无色红选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。指示剂的选择：在高中阶段用的最多的是酚酞。四．中和滴定实验仪器介绍：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯

5、、滴定管夹、滴定台。种类：酸式滴定管——下端玻璃活塞碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管酸式滴定管——用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH、）碱式滴定管——用来盛放碱性物质或无氧化性的物质为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值。滴定管的读数方法:滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液

6、）来润洗。滴定管的固定:垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。第二课时实验——酸碱中和滴定pH突跃曲线的绘制实验用品：试剂：0.1000mol/L的HCl溶液，0.1000mol/LNaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。仪器：碱式滴定管，酸式滴定管，滴定管夹，烧杯，铁架台，pH计，磁力搅拌器，磁子。实验内容：用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20ml0.1000mol/LNaOH溶液，测定酸碱滴定曲线。实验——酸碱中和滴定pH突跃曲线的绘制实验过程：①取20ml0.1000mol/LN

7、aOH溶液于100ml烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，放入磁子，将pH计放入烧杯中，确保pH计的小玻璃球全部没入溶液中。②开动磁力搅拌器，读取滴定过程中溶液的pH值，同时打开酸式滴定管的活塞，控制滴速为3滴/秒，观察烧杯中溶液的变化以及pH随滴定进行的变化规律。酸碱中和滴定过程中pH的突跃曲线pH值的变化规律如何？(a)滴定前，加入滴定剂(HCl)的体积为0.00ml时：0.1000mol/L的NaOH溶液中的氢离子浓度：知识支持：pH＝－lgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×1

8、0-14算一算通过计算了解不同滴定过程中的pH。pH=-lg(1.0×10-13)=13c(H+)=1.0×10-14/1.0×10-1=1.0×10-13(b)滴定中(pH取决于剩余NaOH的量）如：加入滴定剂体积为18.00ml时：c(OH-)＝0.1000×（20.00－18.00）20.00+18.00＝5.3×10-3mol/L知识支持：pH＝－lgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14c(H+)=1.0×10-14/5.3×10-3=1.9