化学反应中的平衡

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1、3.2化学反应中的平衡一、化学反应速率1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、表示方法：变化的浓度时间△c△t即v=速度=3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)【例】一定条件下，氮气和氢气合成氨，各物质的浓度变化为：N2H2NH3起始浓度(mol/L)1.003.000.005min时浓度(mol/L)0.952.850.10求反应的速率结论：①同一反应，用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，数值可能不等，但表示的内涵是相同的。②同一反应，各物质反应速率之比等于方

2、程式中各物质前面的系数之比③上述方法所求的速率实际上是某一时间段内的平均速率。思考：<1>比较Mg、Fe、Cu与稀硫酸的作用，并说明原因。<2>比较锌粒与硫酸反应生成氢气的速率：①锌粒与同浓度稀硫酸分别在20℃和60℃时反应。②锌粒分别与0.2、2、18mol/L的硫酸反应。③锌粒和锌粉分别与同浓度稀硫酸的反应。④锌粒与稀硫酸反应时分别加入硫酸铜晶体、氯化钠晶体对速率有何影响？⑤压强对锌与稀硫酸的反应有何影响？2.影响化学反应速度的因素(1)主要因素(内因)——反应物本身的性质浓度越大、压强越大、温度越高、催化剂、固体反应物颗粒越小，化学反应速率越快。注意：①固体和纯液体的

3、量对速率无影响②压强只对有气体参与的反应有影响③不管反应是吸热还是放热，升高温度，速率都加快(2)外因——浓度、压强、温度、催化剂、固体反应物的表面积、扩散速率、光等练1：右图为反应2A（g）B（g）+C（g）的速率ひ（A）变化的图像，其中纵坐标可能是（）A.温度B.压强C.A的浓度D.反应时间0ひ（A）D练2：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的______(A)NaCl溶液(B)CuSO4溶液(C)NH4Cl固体(D)CH3COONa固体A、D二、化学平衡的建立1、化学平衡的建立mA+nBpC+qD从反应物开始从

4、生成物开始2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。概念的理解：前提是一定条件下的可逆反应实质是ひ正=ひ逆≠0标志是反应混合物中各组分的浓度保持不变化学平衡判定依据3、化学平衡的特征（4）变——当浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发生移动（2）等——ひ正=ひ逆≠0（1）动——动态平衡（3）定——平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变讨论：在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡的标志是：(a)vA＝0.03mol/L·s，vB＝0.0

5、9mol/L·s，vC＝0.06mol/L·s(b)单位时间内消耗0.03molA，同时生成0.03molA单位时间内生成0.03molA，同时生成0.06molC单位时间内消耗0.03molA，同时生成0.06molC单位时间内生成0.09molB，同时生成0.06molC单位时间内生成3nmolB，同时生成nmolAA(g)+3B(g)2C(g)(c)A，B，C的分子数之比为1∶3∶2(d)A，B，C的浓度(或物质的量)不随时间变化而变化(e)A，B，C的容器内的总压力不随时间变化而变化(f)容器内混合气体的平均式量保持不变*若反应为A2(g)+B2(g)2AB(g)，

6、能否用上述的压强不变和平均式量不变来判断反应是否达到平衡？（g）混合气体的密度不变小结：判定化学平衡的依据①正反应速率等于逆反应速率②各成分的百分含量保持不变③各物质的浓度不变④各物质的转化率不变⑤对于气体计量数之和前后不相等的反应，压强保持不变三、化学平衡移动(1)影响化学平衡的因素：浓度温度压强*催化剂是否会影响化学平衡？(2)平衡移动方向的判断平衡移动原理即勒夏特列原理：改变反应条件，平衡被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。(3)平衡移动的根本原因：v正≠v逆例：对定温定容时的平衡体系：A(g)+3B(g)2C(g)，加压到原来的两倍，当达到新的平衡时，压强为多少？p

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