物质的微观构成和宏观组成

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1、物质的微观构成和宏观组成1、分子和原子：分子原子定义性质联系区别2、分子是由原子构成的；有些分子由同种原子构成如：1个氧分子（O2）是由多数分子由不同种原子构成如：1个二氧化碳分子（CO2）是由3、注意：水是由水构成的，水分子是由构成的，1个水分子是由和构成的。有的物质是由原子直接构成的，如：汞是由4、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：。化学变化：。如：水蒸发时水分子的变大，但水分子，故为变化，实验室用过氧化氢分解制取氧气时，分子就变成了和，故为变化。再如，加热红色的氧化汞粉末时，会分解成和，每个结合成个，许多聚集成。5、化学变化的实质：在

2、化学变化过程中，分裂变成，重新组合，形成新物质的。如：水在化学变化中的最小粒子是。6、从微观角度解释纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物，混合物由如：又如图：7、原子的构成（1）原子结构示意图的认识+12（带电）2822原子（不带电）电）电子层（带电）8、原子是由居于原子中心的________________________和______________________构成的。原子核是由和两种粒子构成的。9、由于原子核内的质子带__________________，中子____________，原子核带的___________________与_____

3、_______________相等，相反，所以整个原子不显电性。不同种类的原子，核内的质子数________，核外的电子数______________。10、在原子中=______________=________________11、不同原子的根本区别是__________________________________说明：原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。12、练习：4物质的微观构成和宏观组成原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1    Mg12   24Fe 26  5613、原子核外电子的排布：电

4、子在核外是的元素分类最外层电子数得失电子趋势原子结构化学性质形成离子类型稀有气体金属元素非金属元素14、相对原子质量是指以____________________________，其他原子的质量跟_____________________。符号为Ar。单位为“1”15、16、原子的质量主要集中在__________________上，质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于____，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计。17、相对原子质量≈+决定元素种类（核电荷数）18、三决定决定元素化学性质决定原子的质量19、在分子、原子、原子核、质子、

5、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：1)能保持物质化学性质的最小粒子是2)化学变化中的最小粒子是3)带正电荷的粒子是4)不显电性的粒子是5)质量最小的粒子是6)在同一原子中数目相等的粒子是7)决定原子质量大小的粒子主要是8)构成物质的基本粒子是和离子9)构成原子的基本粒子是10)参加化学反应一定发生变化的粒子是20、离子的形成：氯化钠（NaCl）中，钠原子的最外层有个电子，容易而，形成。氯原子最外层有个电子，容易电子而，形成。这样两者都形成相对稳定结构，整个化合物电性。21、离子定义；阳离子如：镁离子；铝离子；阴离子如：硫离子；氧离子；表示

6、：Mg2+22、符号：表示：表示：225、FE上述示意图中表示原子的是：；表示阳离子的是：；表示阴离子的是：；表示稳定结构的是：；表示金属元素的是：；表示非金属元素的是：；表示稀有气体元素的是：；表示同种元素的是：；化学性质相似的是：。4物质的微观构成和宏观组成26、分子与原子区别：原子与离子区别：27、元素：观察下表中几种不同的碳原子原子种类质子数（核电荷数）中子数核外电子数相对原子质量碳原子66612碳原子67613碳原子68614【填空】（1）原子中的质子数（核外电子数）都是，这样的原子都是。1.元素定义：元素是数（即数）相同的一类原子的总称。（1）元素种类有

7、种。组成了几千万种物质。元素种类决定于原子的数（或数），即不同元素的本质区别是原子的不同如：质子数为8的氧原子统称为；质子数为1的氢原子统称为；（2）元素分类：、、。通过汉子的偏旁来区分。P62提示：化学反应前后原子的种类，元素的种类。（p59讨论）2.元素和原子的比较：元素原子概念区别是概念，只论不论；成物质。是概念，既讲类也讲；可以构成，也可以直接构成。应用及其举例如：水是由和组成的。但不能说“水是两个氢元素和一个氧元素组成的。”例如：水是由和构成的或一个水分子是由和构成的。但是不能说“水分子是由氢元素和氧元素组成的。”联系元素是相同的一类原子的总称，原子的