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《（北京专用）2019版高考化学一轮复习第22讲化学平衡状态作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第22讲 化学平衡状态A组 基础题组1.(2017北京东城期末,5)用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ/mol,恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.气体的质量不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶22.一定温度下,在容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下
2、列物理量不再发生变化时,表明反应已达平衡的是( )①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量A.①②B.②③C.①③D.①④3.对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,若扩大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大B.若单位时间内生成xmolN2的同时,消耗2xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,2v正(H2)=3v逆(NH3)D.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变4.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molA和1molB进行反应:2
3、A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时生成0.6molC。下列说法正确的是( )A.当容器内气体密度保持不变时,可以判断反应已达平衡B.其他条件不变,将容器体积变为5L,C的平衡浓度变为原来的2倍C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.3535.(2017北京房山期末,12)高炉炼铁的主要反应为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表。下列说法正确的是( )温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B.减小容器体积既能提高反
4、应速率又能提高平衡转化率C.该反应的正反应的ΔH<0D.当容器内气体密度恒定时,不能标志该反应已达到平衡状态6.(2017北京房山期末,18)在一定条件下,将H2与CO2分别按n(H2)∶n(CO2)=1.5、2投入某恒压密闭容器中,发生反应:6H2+2CO2C2H5OH+3H2O,测得不同温度时CO2的平衡转化率如下图中两条曲线:下列说法不正确的是( )A.达平衡时,6v正(H2)=2v逆(CO2)B.正反应的反应热:ΔH<0C.平衡常数:Kb5、,在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如下表:温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10-3mol·L-1)2.43.44.86.89.4(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 。 A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变(2)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体
6、的质量将 。(填“增大”“减小”或“不变”) (3)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0,熵变ΔS 0。(填“>”“<”或“=”) 8.(2017北京昌平期末,17)在一个10L的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),测得平衡常数和温度的关系如下:温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.1K0.60.4回答下列问题:(1)ΔH 0(填“<”或“>”)。 (2)830℃时,向一个10L的密闭容器中充入1molA和1molB,则:①反应达平衡时,n(D)=0.5mol,则A的平衡转化率为 ; ②该温度下平衡常数K= 。 (
7、3)判断该反应是否达到平衡的依据为 。 a.c(A)不再改变b.混合气体的密度不再改变c.体系内压强不再改变d.单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为 。 B组 提升题组9.为了控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下,在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,发生如下反应:CO2(g)+3H
