氨 铵盐专项训练

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1、氨铵盐专项训练【例题精选】：例1：在标况下，把一个装有氨气的烧瓶加上带胶塞的玻璃管，倒立于有足量水的水槽中，进行喷泉实验，求最后瓶中所得溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。分析：由于氨极易溶于水（无论在烧瓶中完全充满氨气还是部分是氨气）最终所得溶液的体积和原氨气的体积是相等的。解：设烧瓶内氨气的体积为V溶液的物质的量浓度=溶液中溶质的质量分数答：（略）例2：常温、常压下一种无色混合气体，可能含有CO、H2S、SO2、N2、NO、NH3和O2。将该气体通过盛浓H3PO4的洗气瓶、气体体积缩小，再通过盛碱石灰的干燥管，气体体积又缩小，

2、使剩余的气体与空气接触，气体立即变为红棕色。根据以上现象判断该混合气体中肯定有①；肯定没有②；可能有③，其判断的理由是④。分析：气体通过H3PO4时体积缩小，说明有NH3，发生如下反应：3NH3＋H3PO4=(NH4)3PO4。一定没有H2S，因H2S与NH3不能共存：2NH3＋H2S=(NH4)2S。气体通过碱石灰时体积缩小，说明有SO2，因SO2能被NaOH吸收反应：SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O。剩余气体与空气接触变红棕色，说明原气体一定有NO，无O2，因NO和O2不能共存：2NO＋O2=2NO2。答：①NH3、

3、SO2、NO②H2S、O2③CO、N2④按以上实验不能确定它们是否存在。例3：已知室温下几种盐的溶解度由大到小的顺序是：实验室利用它们在溶解度上的差异来制取试剂B，其步骤如下：试回答下列问题：（1）晶体A的名称是，生成该晶体的化学方程式是。（2）操作Ⅰ和Ⅱ的顺序不能颠倒的原因是。（3）操作Ⅲ中使用玻璃棒的作用是。（4）第Ⅳ的化学反应方程式是。（5）整个过程中没有涉及到的反应类型是。A．化学反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应分析：由题中所给条件可知；溶液中发生反应后存在题意所给的四种盐，首先析出的是溶解度较小的NaHCO3；

4、NH3在饱和食盐水中的溶解度要远远大于通入CO2溶液的溶解度；碱和酸性氧化物反应，碱过量时生成正盐，酸性氧化物过量时生成酸式盐。答：（1）碳酸氢钠，（2）CO2溶解度小，溶解的量少，产生的浓度小，如将操作Ⅱ改为操作Ⅰ，将不利于NaHCO3结晶析出。（3）引流（4）（5）D【专项训练】：一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1、具有下列组成的微粒中，是铵根离子的是A．三个原子核10个电子B．四个原子核10个电子C．五个原子核10个质子10个电子D．五个原子核11个质子10个电子2、在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离

5、子组是A．B．C．D．3、下列离子方程式正确的是A．金属钠加入到水中：B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：C．碳酸氢钙溶液加入盐酸：D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：4、某晶体，该晶体的物质的量为A．0.1molB．0.2molC．0.05molD．无法确定5、一种盐X和烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X盐，则盐X是A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4ClD．NH4NO26、密度为0.91g/cm3的氨水，溶质的质量分数为25%，加入等体积蒸馏水稀释后的氨水，溶质质

6、量分数为：A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定二、填空题：7、实验室制取下列气体：O2、H2、Cl2、HCl、H2S、NH3、SO2、NO、NO2、CO2（1）请依次写出制各气体的化学方程式①制O2：②制H2：③制Cl2：④制HCl：⑤制H2S：⑥制NH3：⑦制SO2：⑧制NO：⑨制NO2：⑩制CO2：（2）根据各反应条件和反应物状态，所制气体的性质，在下表对应的空格内填写相关气体的化学式。气体气体发生的化装置学式气体收集装置8、氨跟氧化铜反应可制备氮气（），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化

7、镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）填空和回答下列问题：（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填“能”或“不能”）甲乙（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。答：三、计算题：9、（1）用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，假设水充满整个烧瓶，则烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？（按标准状况计算）（2）用排空气法收集的一烧瓶氨气，测得标准状况下密度为0.893g·L－1。将烧瓶倒

8、置于水槽中，水迅速进入烧瓶。当烧瓶内液面停止上升时，烧瓶内液体体积约为整个烧瓶容积的。假设烧瓶内溶液的溶质不扩散到烧瓶之外。该溶液物质的量浓度约为多少？10、将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体