理综永安质检化学部分.doc

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1、2015高三永安质检化学试题有关相对原子质量Fe-566．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．“血液透析”利用了胶体的性质C．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂7．下列关于有机物的说法正确的是A．甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应B．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应C．乙醇和乙酸分子中都含羟基,都能与NaOH发生反应D．淀粉、纤维素水解的最终产物互为同分异构体8．在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下。则下列说法正确的是A．若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气

2、B．若X为NaHCO3，则Z一定有CO2C．若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al(OH)3.D．若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇9．关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是CCl4H2O①②③④碱石灰bA．装置①常用于分离某些互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气，可用排空气法收集H2、NO等气体10．室温下，下列有关溶液的说法正确的是A．醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液

3、混合，混合后溶液pH>7C．物质的量浓度均为0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.01mol·L-1D．能使石蕊试液变红的溶液中，Fe2+、Na+、NO3-、Cl-能大量存在①KHCO3溶液（溶有CO2）②K2SO4溶液CO2→铜电极盐桥(KCl)铂电极11．右图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是A．该过程是电能转化为化学能的过程B．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．一段时间后，②池中溶液的pH一定增大D．盐桥中K+移向铜电极12．在体积为

4、VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A．若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动23.（15分）W、X、Y、Z、M五种短周期元素在周期表中的位置如下表，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。WXYZM（1）M元素的离子结构示意图为__________

5、________（2）Z、M二种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________（用化学式表示）。（3）NaHZ水溶液呈碱性的原因是____________________________（用离子方程式表示）（4）一定条件下X2和H2在2L的密闭容器中发生如下反应X2+3H22XH3△H<0，测出如下数据：时间（min）物质的量（mol）01234X23.0n12.4n3n5H29.08.47.2n4n6XH300.4n22.02.0反应达到平衡时，X2的转化率为_________________，该反应的平衡常数为_____________________

6、____(可用分数表示)（5）在火箭推进器中装有强还原剂液态X2H4和强氧化剂液态H2Y2，当它们混合时，平均每转移1mol电子放热160kJ，同时生成液态水和氮气，该反应的热化学方程式为_________________________________（6）传感器工作原理如右图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。若待测气体WO：电解质溶液为H2ZO4，对电极充入空气，有电流产生，则下列说法中正确的是________________A．敏感电极作电池正极B．对电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－C．敏感电极附近电解质溶液的PH变

7、小D．若标况下44.8mLWO通入敏感电极时，传感器上电子转移数目为0.004NA24．（14分）铬及其化合物在工业、生产、生活中的应用广泛，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。I．交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的含CrO3的硅胶和乙醇反应生成硫酸铬[Cr2(SO4)3]和乙醛(CH3CHO)等。(1)在该反应中CrO3是(填“氧化剂”或还原剂”)。(2)请写出检测时反应的化学方程式：。II．从化工厂铬渣（含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+）中提