理综永安质检化学部分.doc

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1、2015高三永安质检化学试题有关相对原子质量Fe-566.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B.“血液透析”利用了胶体的性质C.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述D.氢氧化钠可作胃酸的中和剂7.下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应B.乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应C.乙醇和乙酸分子中都含羟基,都能与NaOH发生反应D.淀粉、纤维素水解的最终产物互为同分异构体8.在一定条件下,X与强酸、强碱溶液反应如下。则下列说法正确的是A.若X为单质铝,则Y的气体产物只能是氢气

2、B.若X为NaHCO3,则Z一定有CO2C.若Y、Z为含铝元素的两种盐,则X一定为Al(OH)3.D.若X为乙酸乙酯,则生成物Y、Z中均含有乙醇9.关于下列各实验装置图的叙述中,不正确的是CCl4H2O①②③④碱石灰bA.装置①常用于分离某些互溶的液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气,可用排空气法收集H2、NO等气体10.室温下,下列有关溶液的说法正确的是A.醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液

3、混合,混合后溶液pH>7C.物质的量浓度均为0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1D.能使石蕊试液变红的溶液中,Fe2+、Na+、NO3-、Cl-能大量存在①KHCO3溶液(溶有CO2)②K2SO4溶液CO2→铜电极盐桥(KCl)铂电极11.右图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是A.该过程是电能转化为化学能的过程B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2OC.一段时间后,②池中溶液的pH一定增大D.盐桥中K+移向铜电极12.在体积为

4、VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A.若b、c点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2B.a、b两点的反应速率:b>aC.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法D.若平衡后保持温度不变,压缩容器体积平衡一定不移动23.(15分)W、X、Y、Z、M五种短周期元素在周期表中的位置如下表,ZY2是形成酸雨的主要物质之一。WXYZM(1)M元素的离子结构示意图为__________

5、________(2)Z、M二种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。(3)NaHZ水溶液呈碱性的原因是____________________________(用离子方程式表示)(4)一定条件下X2和H2在2L的密闭容器中发生如下反应X2+3H22XH3△H<0,测出如下数据:时间(min)物质的量(mol)01234X23.0n12.4n3n5H29.08.47.2n4n6XH300.4n22.02.0反应达到平衡时,X2的转化率为_________________,该反应的平衡常数为_____________________

6、____(可用分数表示)(5)在火箭推进器中装有强还原剂液态X2H4和强氧化剂液态H2Y2,当它们混合时,平均每转移1mol电子放热160kJ,同时生成液态水和氮气,该反应的热化学方程式为_________________________________(6)传感器工作原理如右图,气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。若待测气体WO:电解质溶液为H2ZO4,对电极充入空气,有电流产生,则下列说法中正确的是________________A.敏感电极作电池正极B.对电极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-C.敏感电极附近电解质溶液的PH变

7、小D.若标况下44.8mLWO通入敏感电极时,传感器上电子转移数目为0.004NA24.(14分)铬及其化合物在工业、生产、生活中的应用广泛,但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。I.交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车,其原理是硫酸酸化的含CrO3的硅胶和乙醇反应生成硫酸铬[Cr2(SO4)3]和乙醛(CH3CHO)等。(1)在该反应中CrO3是(填“氧化剂”或还原剂”)。(2)请写出检测时反应的化学方程式:。II.从化工厂铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)中提

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